化学知识总结篇1
有很多的同学是非常想知道，高一化学必修一知识点有哪些，下面给大家分享一些关于高一化学知识点总结2020，希望对大家有所帮助。
高一化学知识点总结1一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?ahref='//xuexila.com/yangsheng/shipu/'target='_blank'>食谱鞣稚⒅?可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有naCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(oH)3胶体
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
a、化合反应(a+B=aB)B、分解反应(aB=a+B)
C、置换反应(a+BC=aC+B)
D、复分解反应(aB+CD=aD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
a、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
a、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.
注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(So2、So3、Co2)、大部分的有机物为非电解质.
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
a、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和So42-、ag+和Cl-、Ca2+和Co32-、mg2+和oH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和Co32-,HCo3-,So32-,oH-和nH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和oH-、CH3Coo-,oH-和HCo3-等.
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、mno4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或oH-).(4)离子方程式正误判断(六看)
(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
(四)看离子配比是否正确
(五)看原子个数、电荷数是否守恒
(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
高一化学知识点总结2一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.
(2)烫伤宜找医生处理.
(3)浓酸撒在实验台上,先用na2Co3(或naHCo3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀naHCo3溶液淋洗,然后请医生处理.
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离naCl和Kno3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-agno3、稀Hno3产生白色沉淀Cl-+ag+=agCl
So42-稀HCl、BaCl2白色沉淀So42-+Ba2+=BaSo4
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na
5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.e定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
高一化学知识点总结3非金属及其化合物
一、无机非金属材料的主角——硅
1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。
2、Sio2是由Si和o按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。
3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、Sio2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。
4、Sio2和强碱、氢氟酸都能反应。
前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为Sio32-+2H+=H2Sio3。
凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。
6、正长石KalSi3o8写成氧化物的形式为K2o?al2o3?6Sio27、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯
1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为mno2+4H++2Cl-mn2++Cl2+2H2o，这里mno2是氧化剂，Cl2是氧化产物。
2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2o=HCl+HClo，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入naoH溶液中可制漂白液，有效成分为naClo，通入Ca(oH)2中可生成漂白粉或漂粉精。
6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，agno3溶液和稀Hno3。
三、硫和氮的氧化物
1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
2.So2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为So2+H2oH2So3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鉴定So2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。
4.So2和Co2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性Kmno4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。
5.So2具有氧化性的方程为：2H2S+So2=3S+2H2o,与Cl2、H2o反应失去漂白性的方程为Cl2+So2+2H2o=2HCl+H2So4。
6.So3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的no2;
化学知识总结篇2
知识是智慧的火花，能使奋斗者升起才华的烈焰;知识是春耕的犁铧，一旦手入生活的荒径，就能使田地地芳草萋萋，硕果累累。下面小编给大家分享一些化学初三上册知识总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
化学初三上册知识总结1第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.
2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.
二、基本实验操作：
1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.
2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄.
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.
3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.
化学初三上册知识总结2第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分n2o2稀有气体Co2其它气体和杂质
体积分数78!%0.94%0.03%0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式：
4p5o2点燃4p2o5;
结论：空气是混合物;o2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的4/5.
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为Co、So2、no2、o3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.
3.氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化.
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClo3mno22KCl3o2、2Kmno4K2mno4mno2o2
固液不加热：2H2o2mno22H2oo2
(3)发生装置
收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;
向上排空气法,因为氧气密度比空气大.
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化：如燃烧
(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热.
四、物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;
2.纯净物：只含有一种物质
①单质：只含有一种元素的纯净物.如n2、Fe等;
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2o、Kmno4等
氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2o等.
化学初三上册知识总结3物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.
3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;
二、元素
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.
2.表示的意义：
(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.
3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同
4.地壳中含量最多的四种元素：o、Si、al、Fe,其中含量最多的金属元素是al.
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;
(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;
(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定.
三.元素周期表规律：
1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,
最外层电子数逐渐增加;
2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.
注：原子序数=核电荷数(质子数)
四.离子：
1.带电的原子或原子团.
2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2So42-表示2个硫酸根离子
3.原子和离子：
(1)
(2)同种元素的原子和离子
①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子o钙离子Ca2氧离子o2-
五、化合价
1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3
价,表示为al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为o.
六、化学式
1.意义：(以H2o为例)
(1)宏观：①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)
(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)
写出下列物质的化学式
氯气n2;氦气He;白磷p;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;
干冰Co2;冰H2o;过氧化氢(双氧水)H2o2;氧化铜Cuo;
铁锈的主要成分Fe2o3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝alCl3;
氢氧化钠naCl;石灰水的主要成分Ca(oH)2;硫酸铁Fe2(So4)3;硫酸镁mgSo4;石灰石、大理石主要成分CaCo3;硝酸钾Kno3;
硝酸银agno3;硝酸铜Cu(no3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;
化学知识总结篇3
（1）氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2naoH=naCl+naClo+H2o。
（2）铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3。
（3）制取漂白剂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(oH)2=CaCl2+Ca(Clo)2+2H2o。
（4）氯气与水的反应:Cl2+H2o=HClo+HCl。
（5）次氯酸钠在空气中变质:naClo+Co2+H2o=naHCo3+HClo。
（6）次氯酸钙在空气中变质:Ca(Clo)2+Co2+H2o=CaCo3+2HClo。
2、以物质的量为中心的物理量关系
（1）物质的量n(mol)=n/n(a)。
（2）物质的量n(mol)=m/m。
（3）标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)。
（4）溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV。
3、氧化还原反应
（1）(某元素)降价--得到电子--被还原--作氧化剂--产物为还原产物。
（2）(某元素)升价--失去电子--被氧化--作还原剂--产物为氧化产物。
（3）氧化性:氧化剂>氧化产物。
（4）还原性:还原剂>还原产物。
4、硫及其化合物的性质
（1）铁与硫蒸气反应:Fe+S==FeS。
（2）铜与硫蒸气反应:2Cu+S==Cu2S。
（3）硫与浓硫酸反应:S+2H2So4(浓)==3So2+2H2o。
（4）二氧化硫与硫化氢反应:So2+2H2S=3S+2H2o。
（5）铜与浓硫酸反应:Cu+2H2So4==CuSo4+So2+2H2o。
（6）二氧化硫的催化氧化:2So2+o22So3。
（7）二氧化硫与氯水的反应:So2+Cl2+2H2o=H2So4+2HCl。
（8）二氧化硫与氢氧化钠反应:So2+2naoH=na2So3+H2o。
（9）硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3o2点燃===2So2+2H2o。
化学知识总结篇4
1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：n、p、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、Co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取Co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（n2）和氧气（o2）2、水煤气：一氧化碳（Co）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（Co）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCo3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2o3）四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（naCl）：食盐2、碳酸钠(na2Co3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(naoH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(Cao)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(oH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(Co2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(oH)2Co3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSo4.5H2o)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5oH)：酒精12、乙酸(CH3CooH)：醋酸13、过氧化氢(H2o2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（naHCo3）：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验naoH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验naoH中是否含有naCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若产生白色沉淀，则含有naCl。17、检验三瓶试液分别是稀Hno3,稀HCl,稀H2So4?向三只试管中分别滴加Ba(no3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2So4；再分别滴加agno3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀Hno318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂1、Co2（Co）：把气体通过灼热的氧化铜2、Co（Co2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、Cuo（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(Cuo):加入足量的稀硫酸7、FeSo4(CuSo4):加入足量的铁粉8、naCl(na2Co3):加入足量的盐酸9、naCl(na2So4):加入足量的氯化钡溶液10、naCl(naoH):加入足量的盐酸11、naoH（na2Co3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、naCl（CuSo4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、nano3(naCl):加入足量的硝酸银溶液14、naCl(Kno3):蒸发溶剂15、Kno3（naCl）：冷却热饱和溶液。16、Co2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、化学之最1、未来最理想的燃料是H2。2、最简单的有机物是CH4。3、密度最小的气体是H2。4、相对分子质量最小的物质是H2。5、相对分子质量最小的氧化物是H2o。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、pH=0时，酸性，碱性最弱。pH=14时，碱性，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是n，K，p三种元素，肥效的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
化学知识总结篇5
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“no2能支持木条燃烧”的结论。你认为这一观点是否正确？理由是什么？
解释：有的同学起初就认为这一观点不正确，理由是氧气也能支持木条燃烧，但我纠正以后，过二个星期再让他们做，结果还有不少同学做错，原因是从初中一直以来“对氧气能使带火星的木条复燃”这一结论不能正确理解，正确的理解应是纯净的氧气或浓度较大的氧气才能使带火星的木条复燃，至少体积分数为21%的氧气不能使带火星的木条复燃。
例2：已知250C时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡向，若向原溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH。
解释：对醋酸的电离平衡问题讨论时，真正的含义应是增大c（H+），平衡才能向左移动，但我们不少教师上课时，就没有定量地去分析这一问题，只是笼统地定性地说加入盐酸平衡向左移动，加入naoH平衡向右移动。
例3：充分煅烧黄铁矿wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成So2为VL，则黄铁矿中FeS2的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与So2反应）
a.60V/22.4wB.22.4V/60wC.80V/22.4wD.3（w-m）/w
解释：在做物质的量有关计算时，一般都是给学生训练在标准状态下气体的体积与物质的量的换算，非标准状态的问题讨论的过少，所以学生一遇到物质的体积换算成其它物理量时，就不管是否气体，不管是否标准状态，全用22.4mol/L来换算。
例如：（1）电解氯化钠溶液与电解氯化镁溶液比较分析
（2）硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡；硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡。
举例说明：
化合物的概念的理解：
（1）如何给概念下定义，培养抽象、收敛思维能力
（2）拓宽概念的外延，寻找相关概念——即研究上位概念与下位概念的关系，培养发散性思维能力。
2、化学知识条理不清，理论、性质和实验不能有机联系，审题时抓不住题干要素，没有析题习惯，找不到解题切入点。
策略一：学习化学的一个重要目的是熟悉常见物质的性质，而物质的性质和理论、实验、用途、定量计算都有密切的联系。这一点作为教学组织者心中应非常清楚。
策略二：课堂教学中应多采用问题式、讨论式等教学模式组织教学，尽量从知识的各个层面和各个角度入手，利用迁移、联想等方法加强知识间的联系。
策略三：平时试卷讲评分析习题时，要养成“与题目对话”的良好习惯，圈出题干条件有哪些？这些条件的化学含义是什么？它让我往哪个方向去思考？这个问题考什么知识点？要解决这个问题通常有哪些途径？然后针对这个问题可以从其它角度来变式训练学生。以培养学生思维的灵活性和发散性。
3、审题、答题时思维定势，想当然，不按题给条件和题意要求答题，或者说是不规范答题。
常见错误有：
（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
（2）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
（3）第Viii、第iVa等容易写错；
（4）热化学方程式不注明状态，H单位“kJ/mol”、放热为“—”、吸热为“+”不写；
（5）书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；
（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；
（7）离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；
（7）有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和n不写；
策略一：请学生根据自己的情况整理出易错点（知识点和思维盲点），教师把学生整理的易错点归纳成文，印发给学生。让他们经常回顾，以防出错。
策略二：备课组根据各校实际，编选以往作业中错误率较高而又是大纲要求，以能力立意的习题，给学生加强训练。
策略三：一定要组织“化学用语”的专题复习。
附：
中学化学应试易错点整理
1.迁移不当，与事实不符：饱和naCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还可以继续溶解（实验室制得干燥、纯净的氯气）。
2.思考问题过于理想化，不从实际出发：
（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu（oH）2反应，卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用Hno3酸化，再加agno3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；
（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；
（3）naHSo4固体中不存在So42-，只存在HSo4-；
（4）不能用气体物质除去另一种气体；
（5）不能配制bmL、pH=a的弱酸或弱碱溶液；
3.思维定势，观察不仔细，分析不透彻
（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
（2）So3在常温下是一种晶体，不是气体；
4.规范书写：
（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
（2）第Viii、第iVa等容易写错，
（3）热化学方程式不注明状态，H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；
（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；
（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；
（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10o5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；
（7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；
（8）在银氨溶液中，ag（nH3）2oH是以ag（nH3）2+和oH-存在的；
（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；
（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHo、-CooCH3、-CooH”；
5.几个容易忽视的概念：
化学知识总结篇6
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：
o氧
H氢
n氮
Cl氯
C碳
p磷
S硫
金属：
K钾
Ca钙
na钠
mg镁
al铝
Zn锌
Fe铁
Cu铜
Hg汞
ag银
mn锰
Ba钡
原子团(根)：氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
铵根
oH－
no3－
Co32－
So4
2－
nH4＋
2、(1)
常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)
常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称
化学名称
化学式
用途
金刚石、石墨、木炭等
碳单质
C
金刚石做钻头、切割玻璃
石墨做铅笔芯、电极
干冰
二氧化碳固体
Co2
人工降雨，致冷剂
水
水
H2o
最常见溶剂
铁锈
氧化铁
Fe2o3
生石灰
氧化钙
Cao
食品干燥剂
熟石灰、消石灰（澄清石灰水）
氢氧化钙
Ca(oH)2
改良酸性土壤
石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）
碳酸钙
CaCo3
建筑材料、工业制取Co2
火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠
naoH
氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂
盐酸
(氯化氢)
HCl
除铁锈、胃酸主要成分
纯碱、苏打
碳酸钠
na2Co3
玻璃、造纸、纺织、洗涤
碳酸氢钠
小苏打
naHCo3
发酵粉、治疗胃酸过多
天然气、沼气、瓦斯
甲烷
CH4
燃料
酒精
乙醇
C2H5oH
燃料、乙醇汽油
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1）实验室制取氧气一：
2Kmno4===K2mno4+mno2+o2
（2）实验室制取氧气二：
2H2o2
===2H2o+o2
(3)
实验室制取氧气三：
2KClo3===2KCl+3o2
（4）实验室制法Co2：
CaCo3+2HCl==CaCl2+H2o+Co2
（5）实验室制取氢气：
Zn+H2So4==ZnSo4+H2
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+H2
（6）电解水制取氢气：
2H2o===2H2+o2
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSo4==FeSo4+Cu
（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）
（8）炼铁原理：
3Co+Fe2o3===2Fe+3Co2
（Fe2o3与酸反应生成的是+3价铁离子）
（9）熟灰水[Ca(oH)2
]的制取方法：Cao+H2o==Ca(oH)2
（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCo3
===Cao+Co2
二．金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱：
K
Ca
na
mg
al
，
Zn
Fe
Sn
pb
(H)
，Cu
Hg
ag
pt
au。
（按5个一句顺序背诵）钾
钙
钠
镁
铝
，
锌
铁
锡
铅
（氢）
，铜
汞
银
铂
金。
三、常见物质的颜色、状态
1、黑色固体：炭粉、铁粉、Cuo、mno2、Fe3o4
2、红色固体：Cu、Fe2o3
、红磷
硫磺：淡黄色
绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)
3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSo4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶
液）；含Fe3+的溶液呈
棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
4、（1）具有刺激性气体的气体：
nH3（氨气）、So2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：o2、H2、n2、Co2、CH4、Co（剧毒）
、空气、稀有气体
四、一些物质的特性及用途：
可燃性的气体：H2、Co、CH4
都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、Co
都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
助燃性物质：o2
能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：Co
能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指Co中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：Co2
最轻气体：H2
也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰（Co2固体）：
用于人工降雨，致冷剂；Co2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等
盐酸（HCl）：
用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）
石灰石（CaCo3）：
建筑材料，制水泥、高温煅烧制Cao和Co2；
生石灰Cao：
易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(oH)2。
熟石灰Ca(oH)2：
用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与na2Co3反应制取naoH
五、化学与社会相关常识
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）
六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；
缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）
缺维生素a：夜盲症；
缺维生素C：坏血病
合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈:铁同时与空气（主要是o2）和水接触
铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和Co2接触。
防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或o2）接触
⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；
⑵隔绝空气（或o2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，
用
Co2灭火；⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
环境污染名词：
酸雨：主要由So2、no2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑
物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中Co2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
六、基本反应类型
化合反应：a+BaB
多变一
例：C+
o2==
Co2
Cao+H2o===Ca(oH)2
分解反应：aBa+B
一变多
例：2H2o===2H2+o2
H2Co3==Co2
+
H2o
置换反应：a+BCaC+B
单换单
例：Fe+CuSo4==FeSo4+Cu
H2+Cuo==Cu+
H2o
复分解反应：aB+CDaD+CB
化合物互相交换成分
CaCo3+2HCl==CaCl2+H2o+Co2
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
（1）o2与其它任何一种气体：
用带火星的木条鉴别，能复燃的是o2
（2）Co2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是Co2
九、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如naCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(oH)2
9、Co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热：如naoH溶解、浓H2So4溶解；少数溶解时没有明显热现象：如naCl；极少数溶解吸热：如nH4no3溶解。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸破损；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)容器本身不干净。
13、三大气体污染物：So2、Co、no2（Co2不能算着空气污染物）
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数（中子数=相对原子质量-质子数）
十、关于溶液的一些计算
溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
1、公式：
溶质质量分数=
×
100%
S
100+S
在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=
×
100%
2、有关溶液稀释（用水稀释的计算）原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶片发黄
常见的氮肥：尿素〔Co(nH2)2〕氨水（nH3.H2o）铵盐（nH4Cl）
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄，易倒伏
常见的钾肥：硫酸钾（K2So4）氯化钾（KCl）
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常见的磷肥：磷矿粉〔Ca3(po4)2〕
（4）复合肥：含n、p、K中的两种或三种（Kno3、nH4H2po4）
十二、酸碱盐溶解性的识记方法：
⑴K、na、nH4、no3盐全溶；
⑵盐酸盐：除agCl不溶，其他全溶；
⑶硫酸盐：除BaSo4不溶，其他全溶；
⑷碳酸盐：除mgCo3微溶，其他不溶；
⑸碱类：K、na、nH4、Ca、Ba溶，其他不溶。
十三、其它背诵知识点
1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织。
2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。
4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。
5、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含Co、Co2、H2Co3、碳酸盐）
6、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含Co、Co2、H2Co3、碳酸盐）
7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。
8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶（轮胎）。
9、白色污染：塑料对环境造成的污染。治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。
10、常量元素（11种）
在人体中含量>0.01%
o>C>H>n>Ca>p>K>S>na>Cl>mg
微量元素
在人体中含量
Fe、Zn、Se、i、F等
对人体有害的元素
Hg、pb、ag、Ba、al等
11、pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）；测定时不能将pH试纸放入待测液，否则待测液会受到污染；也不能将pH试纸用水湿润，否则待测液被稀释，测出的值不准确。
12、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，发生危险）
14、物质的分离：过滤法：分离可溶物
+
难溶物
蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大的物质，当温度升高到较高时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少，析出晶体的过程。
冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度升高而增大的物质，一般是指把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程。
15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。
16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子。
17、酸溶液肯定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，某些盐溶液也可能显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铵等溶液显酸性。同理，碱溶液肯定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。另外常见的碱中有很多不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，即使把它们加入到足量的水中，也不能电解出oH-，滴加指示剂时也不会变色。
18、常见沉淀：agCl
BaSo4
Cu(oH)2
Fe(oH)3
mg(oH)2
BaCo3
CaCo3；生成气体和水：H+与Co32－、HCo3－
；
nH4+与oH－
生成水：H+与oH－生成水。
19、向酸和盐的溶液加入碱，应理解为碱优先和酸反应，然后碱才和盐发生反应。同理，向碱和盐的溶液加入酸，应理解为酸优先和碱反应，然后酸才和盐发生反应。
化学知识总结篇7
【关键词】反思总结教学知识能力沟通融合
数学知识是前人在社会实践中通过感觉、知觉把空间形式数量关系先加工成初步的经验常识，再借助分析、比较、综合、抽象、归纳、概括、推理出来的。学生学习数学知识，也要经过这样的历程。是听不来，看不来，塞不进去的。是学生以自己已有知识经验为基础的主动建构，必须经由学生自己头脑中产生出来，在这个过程中教师只能起一个“助产婆”的作用。如果只是教师教，学生只听而不做、只学而不习、不思、不归纳、不总结是永远得不到的。而“教师成长公式=经验+反思”，教师都有教学经验，如果不反思，就不可能提高，就只能是一个教书匠。由此可见，学生学习数学知识、发展数学能力离不开反思总结;教师的成长需要反思总结，我们的教与学都要重视反思总结。如何反思总结呢？本人认为可以从以下几点做起：
一、学概念、公式时比较联想
心理学研究表明，知识就是得到的信息在脑子里按照知识的网络系统有组织的贮存。因此学习新概念、新公式、新知识，如果让它孤立无援则难以牢记。例如：排列组合一章就比较容易返生。故在学习新概念、新公式、新知识时要引导学生回顾相关的旧概念、公式、知识，并把它们进行类比、归纳、总结异同点，尽量使之精微化、显化、系统化、网络化。
二、解题后想一想
老师讲课时学生一听就懂，拿起例题一看就会，但为什么学生自己动手做起题来却困难重重。这是因为学生只看到了老师和前人思考的结果，而没有经历结果产生的过程。因此教师在讲例题时一方面要充分展示解题思维过程，以其疏通学生思路;另一方面题解出后要让学生想一想。解题过程是如何做的？为什么要这样做？这样做的条件特点是什么？是化简题设，题设能这样转化。目的是什么？结论有这方面的需求。凭什么能这样做？是定义、定理、公式的应用。这个方法是从什么地方迁移来的？推导公式、解例题的方法。学生在反思这些问题的过程中，重现解题思维活动的全过程，熟化、同化、优化知识，实现具体向理论的迁移。从学解题到会解题，形成解题能力，充实数学思想，这样做学生得到的不只是教师捕到的鱼，而是捕鱼的本领。又因为解题就是从条件变出结论，是多个知识点之间的沟通。所以一道题解出后，还应该想一想有没有其他解法。力求给已有的知识一个更大的融合、沟通;尽量把牵扯到的知识方法连成一个大的网络，优化知识结构;从而强化数学解题能力、迁移能力、模式识别能力。
三、课堂小结，突出重点、突破难点
一节课由于突出重点的需要，学生重新建构知识结构的需要，学生认识事物的片面性和人们认识事物必须循环上升的特点，决定了不可能一次、一遍就留给学生清楚、明确、有条理的知识，不可能一下就完成从特殊到一般再到特殊的升华。因此小结是十分必要的，应如何做呢？当然不能只是教师对本节课所讲内容简单重复一下，而应是在教师的主导下由学生自己完成，让学生在总结中学知识、练思维。它要使学生对本节知识由模糊到清楚、散乱到条理化，既要有纵向的加深，也要有横向的广泛联合，要再次突出重点，突破难点。
四、习题、考试题纠错讲评
课上了、例题讲了、练习也做了、做作业、考试时又错了，这时教师不能只是在作业本、试卷上打个错号就完事，也不能是简单给出一个正确答案就了事。因为学生在解题中出现的错误，既暴露了学生学习上的不足，理解概念的片面性、考虑问题的单纯性;也反映了教师教学上的不足。所以要集中揭错，深入辨析，深化概念，强化公式应用条件，杜绝只重一般而忽视特殊的现象，分清条件的必要性、充分性和充要性，转化的等价性。通过对错题的讲评反思教与学，查漏补缺，显错正本。
五、章节复习、总结、反思
一个章节的内容，由于知识网络体系的关系或分散难点的需要，很多性质、要点分散在各处，有的甚至藏匿于例题、习题之中，因此我们在做总结时一方面要重视知识的网络化建设，先列知识点，进行归类排队，教会学生如何把书由厚读薄。培养学生思维的集合性与概括性。另一方面也应引导学生将习题归纳成类、集中力量解决同类问题中的典型问题，总结出这一类问题的方法规律，并以此为契机构建思维单元，使学生平时所学零散知识系统化，形成良好的认知结构。可从两方面归类，一是把形式不同但解题方法相似的题进行归纳类比;二是把那些用同一系列性质解答的题归为一类，使性质显化、强化、模式化。当然，一章节的总结应根据本章的特点，采用针锋相对的总结方法。总之，章节的总结应该做到：定向，按照知识分类明确解决问题的思路;定法，掌握一些常规的解题方法;定序，对一类题形成完整的解题步骤。
六、期中、期末复结融会贯通
学了一段时间到了期中、期末，知识积累多了、杂了。如果还随意乱堆乱放不总结整理、不归纳、不反思。就易丢失，难找，无提高，能力差、思想少。概念、公式、性质，如何记得牢、分得清、用的时候想的起、用不错。一是通过适时的反复、比较、区别、联系、梳理、总结形成各自的系统、链条、网络;二是通过一题多解、多题一解、习题归类等办法，沟通知识之间的联系，发挥它们的共生效应。
化学知识总结篇8
[关键词]小学英语；结课方式；高效课堂
[作者简介]李晓艳（1982-），女，江苏海门人，海门市货隆小学，小学一级教师，研究方向为小学英语教学。
在英语教学中，一些教师只注重课堂内的教学成果，却忽略了教学成果的课外拓展，以及学生课外拓展中的自主学习能力。而高效的英语课堂不仅要注重课内知识教学，还要注重培养学生课外自主学习的能力。根据数年的教学经验，笔者认为优秀的结课方式是高效英语课程的关键点。它不仅促进课堂教学成果的有效生成，而且能带动学生自主学习。小学英语课堂大致有四种结课方式，一是评价式结课，二是总结式结课，三是游戏式结课；四是情感式结课。
一、评价式结课
在课堂即将结束时，教师可以针对学生对于知识的掌握情况，来展开“评价式结课”。“评价式结课”是一种相互讨论知识，把知识最大有效化，从而维持学生对于知识的热情的结果方式。例如，苏教版小学英语5aUnit4Halloween中，教师在结课时，以课外英语短文来评价了Halloween这个节日的由来及其特色。在这之后，教师要求大家去收集Halloween的文化来源，并组织学生评价一下Halloween这个节日，从而扩大了单元Halloween教学成果的最大化。此时往往学生对于Halloween这个话题有着浓厚的兴趣，教师可以利用学生的兴趣来布置一些有关于Halloween节日文化渊源的英语小短文诵读。让学生在“评价式结果”的教学方法之后，能有效自主地学习。
这样的“评价式结课”教学方案可以使有限的课内教学资源延伸并融合到课外的教学，让学生在课外的广泛大资源中自主学习，并发挥其自主学习的能力。笔者认为，单元的结课实质上是开启有关单元的知识学门，让学生模仿课内知识的情况下，可以高效模仿课外的知识。
二、总结式结课
“总结式结课”是一种教师引导学生自主概括以及总结单元知识的学习方法。这样的结课方式不仅能帮助学生进行知识的概括，而且还能帮助学生巩固所学的知识，进一步进入下一单元的知识学习。
目前，“总结式结课”是教师在教学中最常利用的结课方式之一，其教学目的在于提高学生总结以及概括能力，让学生把握所学的知识，以结论为指导去学习和记忆。让学生在教师的“总结式结课”中总结到知识的相关性以及联系性，让知识与知识之间产生串联。
三、游戏式结课
游戏是一种及时提高参与者兴趣的活动。而学生在结课时，他们往往会显得对于学习毫无兴趣，甚至是疲惫和懒散。这时，教师能把游戏融入到教学甚至是结课中，会提高学生的兴趣，让学生充满兴趣地去参加“游戏式结课”。例如，苏教版小学英语5BUnit3Hobbies一单元结课时，教师见学生们兴致都不高。这时，教师组织大家玩起猜单词的游戏。首先，教师给学生们介绍游戏的规则，一是教师给出一个Hobbies一类的英文单词，让特定的学生知道。二是教师让特定学生表演或描述这个单词。三是在游戏中，特定学生不能在描述或表示时，出现这个单词。
S1：thisishobbies.ilikeitverymuch.Sometimeswecanplayitintheplayground.Doyouknow？
S2：running.
S1：no.palyit，play.
S3：itissoccer.
S1：Yes.thatismywordsoccer.
靠防...
“游戏式总结”不仅能帮助教师活跃课堂气氛，还能提高课堂有效化进程。在教学中，学生一定会有疲惫和松懈的时候，教师一定要时时刻刻注意到学生的学习状态，从而调整教学的方式方法。教师在注重教学成果的同时，也一定要以“学生”为主，从而使结课高效化。
四、情感式结课
化学知识总结篇9
高三化学基组 杨志
本学期，我担任高三1607、1608班的化学教学工作，为了使学生对高三复习有良好效果，并且顺利度过这一重要的学期，为此我一学期对高三化学教学有详细的计划，注重教学过程，常总结和反思。根据高三各个不同时期使用的教学策略和训练方式，现对本人的工作作一个小结。
一、高三复习过程总结
1、抓好第一阶段的基础复习，抓好“双基”落实，打好学科基础。这阶段复习主要以《必修1》、《必修2》、《化学反应原理》基本教材为线索，《优化设计》（一轮）为教辅，进行系统的复习。选修内容侧重点的复习是通过征求学生的意见而确定的，百分之九十多的学生选择了《物质结构》，所以在《有机化学》上花费的时间比较少一点。对考纲规定的考点，近几年高考反映的重点考点，怎样帮助学生理解这些知识点的有关内容，以及各知识点之间的联系，是第一阶段复习要解决的重要问题。在复习课的教学过程中，教师不能简单的将知识点进行堆积，应师生互动，引导学生将头脑中散乱的知识条理化、系统化、规律化，将零星的知识“点”梳理成知识“线”，并编织成知识“网”。同时还要将化学知识提炼升华，形成牢固的知识框架结构和学科知识体系。这样才能使学生所学的知识融会贯通，消除知识上的盲点，拓展知识的生长点，达到启迪思维，开发智力，将知识内化为能力的目的。
2、在基础复习过关后进行学科第二阶段的专题复习。这阶段我们用《优化设计》（二轮）做复习资料，以能力带双基，以培养学生的各种能力为主。在知识上以学科内综合为主，适当增加学生的灵活度。并按照基本概念、基础理论、元素化合物、有机化学基础、物质结构和性质、实验六大块设置专题，同时还针对高考重点、热点，针对学生在复习中的薄弱环节设置专题练习，这是查漏补缺、深化知识的一个重要方面。
3、4、5月份，以综合训练和查漏补缺为主要形式。在这一阶段，引导学生反思总结。反思，可以深化对知识和问题的理解，促进知识的迁移和延伸；反思可以形成思维链，促进对知识和问题的探究，寻找解题的方法和策略。而且要引导学生严格纠错，以达到规范、正确解题的目的。在这一阶段，学生的适应性得以加强，这样，学生无论知识性失误还是心理性失误都会大大减小。
二、反思
1.由于高三才接手，原来教学进度慢，高三还要上新课，上课、复习的时间匆忙，造成教学进度的掌握均存在一定的缺憾。导致学生基础知识遗忘率高，教师教的辛苦学生学的也累。
2.学生动手实践的机会的缺乏。新教材实验内容和实验要求很高，尤其高三还有大型探究实验，由于学校实验条件和课时还达不到新课程改革要求。尽管我想尽办法，动足脑筋，但还是遗憾多多。很多的实验仪器都是学生在考卷上而不是在实验室认识的，很多的实验学生也只能在脑海里演绎它的过程。
化学知识总结篇10
【关键词】高中化学；学习；学生；技巧
高中化学之中蕴含很多生活常识，化学也是一个在实际生活之中运用较多的科目，所以化学对于同学们日后的学习和发展都是十分有用。在实际生活之中，如果同学们能够懂得化学知识，原理等，生活也就会更加安全和舒适。比如说化学会为同学们解释现实生活之中为什么加油站不能打手机，或者为大家介绍石油的成分，这都是同学们日后的生活之中不可缺少的知识。
我作为一名高中化学老师，已经在高中化学的讲台上面耕耘了多个年头了。在这个讲台上面我付出了很多很多的汗水，同样我也收获了很多很多。对于每年的高中化学知识竞赛，为了让我的学生们能够获得好成绩，我也是做出了很多的努力，尤其是在学习化学的方法和技巧上面，我会经常总结，合理的规划同学们的学习时间，就是为了让同学们能够在竞赛之中获胜，而在多次的反思总结之后，我总结出了一套化学的学习技巧。希望对于正在学习化学或是将要学习化学的同学们有些帮助。
一、注重知识的积累，奠定化学基础
同学们在进入高中之中一定会发现一个问题，就是化学的学习非常的杂乱，可以说是毫无规律可言。而且需要同学们记忆的东西也特别多，所以同学们对于化学的记忆还是有些恐惧和头痛。其实这并不奇怪，同学们从小到大就开始接触语文，数学，英语这些科目，这些科目要记的知识和内容实际上比高中化学的知识多很多。因为高中的课程非常的紧迫，学习时间非常的少，所以同学们学习化学的时间也相对的比较少，觉得化学的知识很多，记忆起来十分困难。
高中课程的特点就是知识点多，杂。对于同学们来说，高中化学的知识量和难度系数突然增大了，所以很多同学在刚开始学习的时候就会觉得非常的不适应，总是感觉自己分身乏术，根本学不过来这么多的知识。其实同学们大可以不必紧张，着急的。同学们在升入高中之后学习成绩多少都会有些波动，但是在坚持不懈的努力之后，同学们的成绩一定会只升不降的，同学们要懂得取舍，学习的时候，一定要能够抓住效率，平时的时候也要注重化学知识点的积累，奠定化学学习的基础，这样就一定能够取得好成绩。另外作为一名高中化学老师，我在授课的时候也会加重学习方法的讲解，对于记忆化学知识，我也做过一些总结。
1.物理性质的记忆
所谓的物理性质就是物体的颜色，形状，大小，是固体，还是液体，什么味道等等，在记忆物质的物理性质的时候，不要死记硬背，应该要理解记忆，而且最好是能够根据实物去记忆，同学们在看到这种东西的时候，分析它的物理性质，然后进行总结就很容易的将性质记住，比如说硫酸。同学们在看到硫酸的时候，会知道它是无色油状液体，一瓶硫酸在那里不会挥发，将浓硫酸和水互溶就会发现，分不出水和硫酸，所以可以推测硫酸是易溶于水的，另外摸摸装硫酸的杯子会感受到热量的放出，所以硫酸溶解的时候会放热，因此同学们就可以抓住重点总结硫酸的物理性质。无色油状液体，难挥发，无气味，易溶于水，溶解放热。
2.化学性质的记忆
一般物质的化学性质就是酸碱性，氧化性和还原性，对热稳定性等。在研究物质的化学性质的时候，同学们最好能够亲自进行操作。在实际操作之中进行归纳总结，推测物质的化学性质。而在学习了元素周期表之后，在研究一个物质的化学性质的时候，也要根据元素周期表之中的元素特性进行总结和归纳。记忆物质的化学性质要从元素周期表开始，元素周期表就是化学学习之中的百科全书，如果同学们能够将元素周期表背熟，弄会，就一定能够获得好成绩。元素周期表的记忆也是需要有技巧性的。在学习某一个物质的时候，可以先结合元素周期表分析元素的性质。
比如说在研究氧气的性质的时候。首先结合元素周期表分析氧元素，氧元素是在第二周期第Ⅵa族，是活泼的非金属元素，因此可以分析氧气是一种化学性质比较活泼的气体。是化学之中常用的氧化剂。另外氧气可以助燃，但是自己不能够燃烧。如果氧气遇到火就会燃烧的话，地球的每一个地方就会无时无刻都在爆炸了。结合生活可以知道，水中只溶解了少量的氧气，所以可以得到氧气在水中的溶解性很弱。化学性质的分析是需要实验来验证的，同学们通过实验还可以锻炼动手能力，对于同学们化学兴趣的培养都是很有帮助。
3.基本概念和基本原理
关于基本概念和基本原理的记忆，同学们需要做到足够的理解。而且将原理和实际相结合，将原理进行解剖，做到理解记忆，这样在考试之中，同学们通过实验现象还可以推出原理或是概念，做到永久记忆。
二、时刻都在思考，抱着怀疑的思想去学习
学习是一个不断思考和研究的过程，而化学作为一个理科，更需要同学们能够具有严谨的思想，根据科学的方法进行研究，不断的提出问题，解答问题，善于提出疑问，是学习之中一个非常重要的环节，是同学们积极学习，积极思考的表现。而且凡事多问为什么的话，也有利于同学们了解事物的本质，了解学习的本质。在化学实验之中，更需要同学们具有这样的精神。科学家们都是从实验之中总结出真理。而且一直以来世界都流传一句话，实践出真知。
做化学实验的步骤可分为，操作步骤，实验现象，结论，实验原理或是反应原理，现象解释，误差分析等。在做化学实验的时候，同学们一定要能够尊重科学现象，严谨的执行每一个步骤，同学们在做实验的时候，有可能因为手轻轻的抖了一下，结果导致实验的失败，需要从头再来。所以在做实验的时候，同学们一定要认真，并且做好实验数据的记录和分析，而且最终要能够掌握实验原理，每一个实验现象之所以能够出现的理论依据就是实验原理。而且同学们通过实验所一定要掌握的也就是实验原理。
三、归纳总结，将知识串联