知识点总结篇1
1、实践的观点是马克思主义认识论的首要的和基本的观点。实践是人类能动地改造世界的客观物质性活动。
2、实践的基本特征：直接现实性（物质性活动）；自觉能动性（人类有意识的活动）；社会历史性（社会的历史的活动）
3、实践的具体形式：物质生产实践（最基本的实践活动）；社会政治实践（调整和处理社会政治与公共关系的活动）；科学文化实践（改造自然和社会的准备性和探索性的实践活动）
4、认识主体：具有思维能力、从事社会实践和认识活动的人。
认识客体：实践和认识活动所指向的对象。
中介：各种形式的工具、手段以及运用、操作这些工具的程序和方法。
5、实践在认识中的决定作用：
（1）实践是认识的来源。?实践产生了认识的需要；?实践还为认识的形成提供了可能，并将这种可能变为现实。
（2）实践是认识发展的动力。首先，实践的发展不断提出认识的新课题，推动着认识向前发展；其次，实践为认识的发展提供必要条件；最后，实践锻炼和提高了主体的认识能力。
（3）实践是检验认识是否具有真理性的唯一标准。
（4）实践是认识的目的。
6、在认识的本质问题上两个根本对立的观点
（1）唯物主义反映论：坚持从物到感觉和思想（认识是主体对客体的反映）
（2）唯心主义先验论：从思想和感觉到物（把认识看做是咸鱼物质、先于实践经验的东西）
其中，唯心主义又分为主观唯心主义和客观唯心主义，主观唯心主义认为人的认识是主观吱声的，是内心自省的结果，是心灵的自由创造物；客观唯心主义认为人的认识是上帝的启示或是绝对精神的产物。
7、辩证唯物主义能动反映论与旧唯物主义直观反映论
知识点总结篇2
高中数学难度更大，难度在于它的深度和广度，但如果能理清思路，抓住重点，多实践，变渣滓为暴君并非不可能。高中数学知识点总结有哪些你知道吗?共同阅读高中数学知识点总结，请您阅读!
高中数学知识点汇总1.必修课程由5个模块组成：
必修1：集合，函数概念与基本初等函数(指数函数，幂函数，对数函数)
必修2：立体几何初步、平面解析几何初步。
必修3：算法初步、统计、概率。
必修4：基本初等函数(三角函数)、平面向量、三角恒等变换。
必修5：解三角形、数列、不等式。
以上所有的知识点是所有高中生必须掌握的，而且要懂得运用。
选修课程分为4个系列：
系列1：2个模块
选修1-1：常用逻辑用语、圆锥曲线与方程、空间向量与立体几何。
选修1-2：统计案例、推理与证明、数系的扩充与复数、框图
系列2:3个模块
选修2-1：常用逻辑用语、圆锥曲线与方程、空间向量与立体几何
选修2-2：导数及其应用、推理与证明、数系的扩充与复数
选修2-3：计数原理、随机变量及其分布列、统计案例
选修4-1：几何证明选讲
选修4-4：坐标系与参数方程
选修4-5：不等式选讲
2.重难点及其考点：
重点：函数，数列，三角函数，平面向量，圆锥曲线，立体几何，导数
难点：函数，圆锥曲线
高考相关考点：
1.集合与逻辑：集合的逻辑与运算(一般出现在高考卷的第一道选择题)、简易逻辑、充要条件
2.函数：映射与函数、函数解析式与定义域、值域与最值、反函数、三大性质、函数图象、指数函数、对数函数、函数的应用
3.数列：数列的有关概念、等差数列、等比数列、数列求通项、求和
4.三角函数：有关概念、同角关系与诱导公式、和差倍半公式、求值、化简、证明、三角函数的图像及其性质、应用
5.平面向量:初等运算、坐标运算、数量积及其应用
6.不等式：概念与性质、均值不等式、不等式的证明、不等式的解法、绝对值不等式(经常出现在大题的选做题里)、不等式的应用
7.直线与圆的方程：直线的方程、两直线的位置关系、线性规划、圆、直线与圆的位置关系
8.圆锥曲线方程：椭圆、双曲线、抛物线、直线与圆锥曲线的位置关系、轨迹问题、圆锥曲线的应用
9.直线、平面、简单几何体：空间直线、直线与平面、平面与平面、棱柱、棱锥、球、空间向量
10.排列、组合和概率：排列、组合应用题、二项式定理及其应用
11.概率与统计：概率、分布列、期望、方差、抽样、正态分布
12.导数：导数的概念、求导、导数的应用
13.复数：复数的概念与运算
高中数学学习要注意的方法1.用心感受数学，欣赏数学，掌握数学思想。
有位数学家曾说过：数学是用最小的空间集中了的理想。
2.要重视数学概念的理解。
高一数学与初中数学的区别是概念多并且较抽象，学起来“味道”同以往很不一样，解题方法通常就来自概念本身。学习概念时，仅仅知道概念在字面上的含义是不够的，还须理解其隐含着的深层次的含义并掌握各种等价的表达方式。例如，为什么函数y=f(x)与y=f-1(x)的图象关于直线y=x对称，而y=f(x)与x=f-1(y)却有相同的图象;又如，为什么当f(x-1)=f(1-x)时，函数y=f(x)的图象关于y轴对称，而y=f(x-1)与y=f(1-x)的图象却关于直线x=1对称，不透彻理解一个图象的对称性与两个图象的对称关系的区别，两者很容易混淆。
3.对数学学习应抱着二个词――“严谨，创新”，所谓严谨，就是在平时训练的时候，不能一丝马虎，是对就是对，错了就一定要承认，要找原因，要改正，万不可以抱着“好像是对的”的心态，蒙混过关。
至于创新呢，要求就高一点了，要求在你会解决此问题的情况下，你还会不会用另一种更简单，更有效的方法，这就需要扎实的基本功。平时，我们看到一些人，做题时从不用常规方法，总爱自己创造一些方法以“偏方”解题，虽然有时候也能让他撞上一些好的方法，但我认为是不可取的。因为你首先必须学会用常规的方法，在此基础上你才能创新，你的创新才有意义，而那些总是片面“追求”新方法的人，他们的思维有如空中楼阁，必然是昙花一现。当然我们要有创新意识，但是，创新是有条件的，必须有扎实的基础，因此我想劝一下那些基础不牢，而平时总爱用“偏方”的同学们，该是清醒一下的时候了，千万不要继续钻那可怜的牛角尖啊!
4.建立良好的学习数学习惯，习惯是经过重复练习而巩固下来的稳重持久的条件反射和自然需要。
建立良好的学习数学习惯，会使自己学习感到有序而轻松。高中数学的良好习惯应是：多质疑、勤思考、好动手、重归纳、注意应用。学生在学习数学的过程中，要把教师所传授的知识翻译成为自己的特殊语言，并永久记忆在自己的脑海中。另外还要保证每天有一定的自学时间，以便加宽知识面和培养自己再学习能力。
5.多听、多作、多想、多问：此“四多”乃培养数学能力的要诀，“听”就是在“学”，作是“练习”(作课本上的习题或其它问题)，也就是把您所学的，应用到解决问题上。
“听”与“作”难免会碰到疑难，那就要靠“想”的功夫去打通它，假如还想不通，解不来就要“问”――问同学、问老师或参考书，务必将疑难解决为止。这就是所谓的学问：既学又问。
6.要有毅力、要有恒心：基本上要有一个认识：数学能力乃是长期努力累积的结果，而不是一朝一夕之功所能达到的。
您可能花一天或一个晚上的功夫把某课文背得滚瓜烂熟，第二天考背诵时对答如流而获高分，也有可能花了一两个礼拜的时间拼命学数学，但到头来数学可能还考不好，这时候您可不能气馁，也不必为花掉的时间惋惜。
高中数学复习的五大要点分析一、端正态度，切忌浮躁，忌急于求成
在第一轮复习的过程中，心浮气躁是一个非常普遍的现象。主要表现为平时复习觉得没有问题，题目也能做，但是到了考试时就是拿不了高分!这主要是因为：
(1)对复习的知识点缺乏系统的理解，解题时缺乏思维层次结构。第一轮复习着重对基础知识点的挖掘，数学老师一定都会反复强调基础的重要性。如果不重视对知识点的系统化分析，不能构成一个整体的知识网络构架，自然在解题时就不能拥有整体的构思，也不能深入理解高考典型例题的思维方法。
(2)复习的时候心不静。心不静就会导致思维不清晰，而思维不清晰就会促使复习没有效率。建议大家在开始一个学科的复习之前，先静下心来认真想一想接下来需要复习哪一块儿，需要做多少事情，然后认真去做，同时需要很高的注意力，只有这样才会有很好的效果。
(3)在第一轮复习阶段，学习的重心应该转移到基础复习上来。
因此，建议广大同学在一轮复习的时候千万不要急于求成，一定要静下心来，认真的揣摩每个知识点，弄清每一个原理。只有这样，一轮复习才能显出成效。
二、注重教材、注重基础，忌盲目做题
要把书本中的常规题型做好，所谓做好就是要用最少的时间把题目做对。部分同学在第一轮复习时对基础题不予以足够的重视，认为题目看上去会做就可以不加训练，结果常在一些“不该错的地方错了”，最终把原因简单的归结为粗心，从而忽视了对基本概念的掌握，对基本结论和公式的记忆及基本计算的训练和常规方法的积累，造成了实际成绩与心理感觉的偏差。
可见，数学的基本概念、定义、公式，数学知识点的联系，基本的数学解题思路与方法，是第一轮复习的重中之重。不妨以既是重点也是难点的函数部分为例，就必须掌握函数的概念，建立函数关系式，掌握定义域、值域与最值、奇偶性、单调性、周期性、对称性等性质，学会利用图像即数形结合。
三、抓薄弱环节，做好复习的针对性，忌无计划
每个同学在数学学习上遇到的问题有共同点，更有不同点。在复习课上，老师只能针对性去解决共同点，而同学们自己的个别问题则需要通过自己的思考，与同学们的讨论，并向老师提问来解决问题，我们提倡同学多问老师，要敢于问。每个同学必须了解自己掌握了什么，还有哪些问题没有解决，要明确只有把漏洞一一补上才能提高。复习的过程，实质就是解决问题的过程，问题解决了，复习的效果就实现了。同时，也请同学们注意：在你问问题之前先经过自己思考，不要把不经过思考的问题就直接去问，因为这并不能起到更大作用。
高三的复习一定是有计划、有目标的，所以千万不要盲目做题。第一轮复习非常具有针对性，对于所有知识点的地毯式轰炸，一定要做到不缺不漏。因此，仅靠简单做题是达不到一轮复习应该具有的效果。而且盲目做题没有针对性，更不会有全面性。在概念模糊的情况下一定要回归课本，注意教材上最清晰的概念与原理，注重对知识点运用方法的总结。
四、在平时做题中要养成良好的解题习惯，忌不思
1.树立信心，养成良好的运算习惯。
部分同学平时学习过程中自信心不足，做作业时免不了互相对答案，也不认真找出错误原因并加以改正。“会而不对”是高三数学学习的大忌，常见的有审题失误、计算错误等，平时都以为是粗心，其实这就是一种非常不好的习惯，必须在第一轮复习中逐步克服，否则，后患无穷。可结合平时解题中存在的具体问题，逐题找出原因，看其是行为习惯方面的原因，还是知识方面的缺陷，再有针对性加以解决。必要时作些记录，也就是错题本，每位同学必备的，以便以后查询。
2.做好解题后的开拓引申，培养一题多解和举一反三的能力。
解题能力的培养可以从一题多解和举一反三中得到提高，因而解完题后，需要再回味和引申，它包括对解题方法的开拓引申，即一道数学题从不同的角度去考虑去分析，可以有不同的思路，不同的解法。
考虑的愈广泛愈深刻，获得的思路愈广阔，解法愈多样;及对题目做开拓引申，引申出新题和新解法，有利于培养同学们的发散思维，激发创造精神，提高解题能力：
(1)把题目条件开拓引申。
①把特殊条件一般化;②把一般条件特殊化;③把特殊条件和一般条件交替变化。
(2)把题目结论开拓引申。
(3)把题型开拓引申，同一个题目，给出不同的提法，可以变成不同的题型。俗称为“一题多变”但其解法仍类似，按其解法而言，这些题又可称为“多题一解”或“一法多用”。
3.提高解题速度，掌握解题技巧。
提高解题速度的主要因素有二：一是解题方法的巧妙与简捷;二是对常规解法的掌握是否达到高度的熟练程度。
五、学会总结、归纳，训练到位，忌题量不足
我在暑期上课的时候发现，很多同学都是一看到题目就开始做题，这也是一轮复习应该避免的地方。做题如果不注重思路的分析，知识点的运用，效果可想而知。因此建议同学们在做题前要把老师上课时复习的知识再回顾一下，梳理知识体系，回顾各个知识点，对所学的知识结构要有一个完整清楚的认识，认真分析题目考查的知识，思想，以及方法，还要学会总结归纳不留下任何知识的盲点，在一轮复习中要注意对各个知识点的细化。这个过程不需要很长的时间，而且到了后续阶段会越来越熟练。因此，养成良好的做题习惯，有助于训练自己的解题思维，提高自己的解题能力。
实践出真知，充足的题量是把理论转化为能力的一种保障，在足够的题目的练习下不仅可以更扎实的掌握知识点，还可以更深入的了解知识点，避免出现“会而不对、对而不全”的现象。由于高考依然是以做题为主，所以解题能力是高考分数的一个直接反映，尤其是数学试题。而解题能力不是三两道题就能提升的，而是要大量的反复的训练、认真细致的推敲才会有较大的提升。有句话说的好，“量变导致质变”，因此，同学们在每章复习的时候，一定要做足够的题，才能够充分的理解这一章的内容，才能够做到对这一章知识点的熟练运用。
知识点总结篇3
价格变动对人们生活的影响：
消费者对既定商品的需求受相关商品价格变动的影响。
①互为替代品：如猪肉和羊肉。一旦猪肉价格上涨，就会大量减少需求量，导致对其替代品——羊肉需求的增加；反之，其价格下降，就会增加它的需求量，引起其替代品——羊肉的需求量的减少。
②互补商品：如乒乓球和乒乓球拍如果乒乓球拍的价格上涨，就会使其需求量减少，同时，导致其互补商品——乒乓球的需求量减少；反之，乒乓球拍价格下降，需求量增加，同时，导致其互补商品——乒乓球的需求量增加。
价格变动对生产的影响包括三个方面：调节生产、提高劳动生产率、生产适销对路的高质量产品
价值规律的基本内容：商品的价值量由生产商品的社会必要劳动时间决定，商品交换要以价值量为基础，实行等价交换。价值规律是商品生产和商品交换的基本规律，所以，价值规律包括商品生产的规律和商品交换的规律两部分内容，两个方面是内在统一的。由于价值决定价格，供求影响价格，形成价格围绕价值上下波动经济现象。（价值规律的表现形式）
而影响价格的因素，除了价值和供求以外，货币的供应量、宏观调控等也会影响商品的价格，但他们对价格的影响必须通过供求起作用。
常见考法
此考点是一个重要的知识点，在各类考试中出现频率都较高。多以主观题的形式出现，比如运用价格变动对人们生活的影响，分析2010年以来的食品价格上涨过快、通胀预期的压力增大、国家抑制房地产价格等措施对人们生活的影响。运用价格变动对生产的影响的原理分析企业重视科技、注重品牌建设、研发适合市场需求的新产品等措施的原因。
从高考题还是其他类型考试，该考点出现的频率很高，尤其是集中考查价值、供求和价格三者关系。题型主观题和客观题都有所涉及。运用影响价格的因素分析粮食、蔬菜、肉蛋等农产品及汽车、商品房等价格变动的原因，应是我们关注的重点。
误区提醒
价格变动对生产经营的影响的三条内容，实际上是价值规律发生作用的三种表现形式。调节生产是从“增加或减少产量”上来说的；提高劳动生产率是从“降低成本”上来说的；生产适销对路的高质量产品则是从“提高质量”上讲的。
【典型例题】
对下图中由Q1点到Q2点运动的描述中，理解正确的是 ( )
a.该商品因供过于求而减少生产规模
B.该商品的互补商品需求量从增加到减少
C.该商品的替代商品需求量从减少到增加
D.该商品因价格上升而扩大生产规模
【思路点拨】该题难度较大，主要是它考查了多方面的知识，需要我们综合运用价格、供求、生产等知识来回答问题
【解析】观察图表可知：随着商品价格的上涨，生产者获利增加，生产规模随之扩大，故a错，D正确。该商品的互补品需求量应一直在增加，其替代品需求量应在逐步减少，故B、C错误。
【答案】D
【总结升华】
对于图表题，审题一定要全面，题目、小注、图上的每个要素及要素之间的关系都不能漏掉，然后联系所学知识进行作答。通过该题既能够帮助学生巩固、理解多个知识点及知识点之间的相互关系，又能够提高学生利用多方面的知识，综合分析问题的能力。
正确理解“等价交换”原则
(1)所谓等价就是交换双方的商品价值量要相等。在货币出现后，等价交换就表现为价格与价值相符。
(2)等价交换原则的实现。在现实生活中，由于供求与价格的双向制约而导致价格围绕价值上下波动。从某一点静止地看，价格与价值不完全一致是经常的，完全一致则是偶然的。但是从长远看，从整个商品交换发展过程看，价格高于价值的部分与价格低于价值的部分是可以抵消的。价格和价值是相符的。等价交换的原则并不是体现在每一次具体的买卖关系当中，而是从一定时期、从社会的总体来看，买和卖关系的当中才体现着等价交换的原则。可见，等价交换的原则是在动态中实现的。
(3)要求：商品的价格既要反映商品的价值，又要反映市场供求关系。等价交换在货币出现后表现为价格与价值相符。由于市场供求关系的变化会引起价格偏离价值，因此，实际在市场上商品价格既要反映价值又要反映供求关系。
(4)意义：只有实行等价交换，才能维护生产者和消费者的利益，才能形成平等的竞争环境，在市场经济条件下，可促使生产者在竞争中优胜劣汰，从而促进经济的健康发展。
【典型例题】
(2010·重庆高考)下列违背价值规律的是 ( )
a.钻石的稀缺程度比水高，因而钻石比水贵
B.古代少数民族用毛皮与汉族交换等价值的大米
C.甲用一块砖头充当秦代文物，换走乙一块黄金
D.制造火箭的成本比汽车高，因而火箭比汽车贵
【思路点拨】本题为逆向选择题，要注意审读题目要求。
【解析】价值规律要求等价交换，砖头与黄金的价值量不相等，因而违背价值规律，故C符合题意。
【答案】C
【总结升华】
平时要注意总结习题的常规做法，以提高做题效率。以选择题为例：单项选择题可以采用以下解题步骤：审---忆---选---查
（1）审---通过仔细读题，认真审题，找出题干的关键词，将单项选择题变形为简答题，采取直答法，即“问为什么”就“答什么”。注意，题干长的要先审题肢。
（2）忆---根据题干关键词的要求，回忆确认正确答案
（3）选---根据回忆确认的知识，对照被选题肢，选择正确答案。
知识点总结篇4
知识点1：一元二次方程的基本概念
1、一元二次方程3x2+5x-2=0的常数项是-2。
2、一元二次方程3x2+4x-2=0的一次项系数为4，常数项是-2。
3、一元二次方程3x2-5x-7=0的二次项系数为3，常数项是-7。
4、把方程3x(x-1)-2=-4x化为一般式为3x2-x-2=0。
知识点2：直角坐标系与点的位置
1、直角坐标系中，点a(3，0)在y轴上。
2、直角坐标系中，x轴上的任意点的横坐标为0。
3、直角坐标系中，点a(1，1)在第一象限。
4、直角坐标系中，点a(-2，3)在第四象限。
5、直角坐标系中，点a(-2，1)在第二象限。
知识点3：已知自变量的值求函数值
1、当x=2时，函数y=的值为1。
2、当x=3时，函数y=的值为1。
3、当x=-1时，函数y=的值为1。
知识点4：基本函数的概念及性质
1、函数y=-8x是一次函数。
2、函数y=4x+1是正比例函数。
3、函数是反比例函数。
4、抛物线y=-3(x-2)2-5的开口向下。
5、抛物线y=4(x-3)2-10的对称轴是x=3。
6、抛物线的顶点坐标是(1，2)。
7、反比例函数的图象在第一、三象限。
知识点5：数据的平均数中位数与众数
1、数据13，10，12，8，7的平均数是10。
2、数据3，4，2，4，4的众数是4。
3、数据1，2，3，4，5的中位数是3。
知识点6：特殊三角函数值
1、cos30°=。
2、sin260°+cos260°=1。
3、2sin30°+tan45°=2。
4、tan45°=1。
5、cos60°+sin30°=1。
知识点7：圆的基本性质
1、半圆或直径所对的圆周角是直角。
2、任意一个三角形一定有一个外接圆。
3、在同一平面内，到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆。
4、在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等。
5、同弧所对的圆周角等于圆心角的一半。
6、同圆或等圆的半径相等。
7、过三个点一定可以作一个圆。
8、长度相等的两条弧是等弧。
9、在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等。
10、经过圆心平分弦的直径垂直于弦。
知识点8：直线与圆的位置关系
1、直线与圆有唯一公共点时，叫做直线与圆相切。
2、三角形的外接圆的圆心叫做三角形的外心。
3、弦切角等于所夹的弧所对的圆心角。
4、三角形的内切圆的圆心叫做三角形的内心。
5、垂直于半径的直线必为圆的切线。
6、过半径的外端点并且垂直于半径的直线是圆的切线。
知识点总结篇5
因为有知识，我们上了太空，我们延长了人均寿命。更因为有知识，我们超出生死，不再疑惑。那么接下来给大家分享一些关于高一下化学知识点，希望对大家有所帮助。
高一下化学知识点1物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
a化合反应(a+B=aB)
B分解反应(aB=a+B)
C置换反应(a+BC=aC+B)
D复分解反应(aB+CD=aD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
a离子反应：有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】
B分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
a氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
B非氧化还原反应
2、离子反应
(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(So2、So3、Co2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
a结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和So42-、ag+和Cl-、Ca2+和Co32-、mg2+和oH-等
B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和Co32-,HCo3-,So32-，oH-和nH4+等
C结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和oH-、CH3Coo-，oH-和HCo3-等。
D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、mno4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或oH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
a看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
B看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
C看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
D看离子配比是否正确
e看原子个数、电荷数是否守恒
F看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)升失氧化还原剂
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)降得还原氧化剂
高一下化学知识点2物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
(3)注意事项
a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B使用前必须检查是否漏水.
C不能在容量瓶内直接溶解.
D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
e定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)
高一下化学知识点3一、化学实验安全
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用na2Co3(或naHCo3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀naHCo3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例
(1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。
(2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。
(3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法;选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
(4)分液：分离互不相溶的液体;打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通;打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;
(5)蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物;加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热;分离naCl和Kno3混合物。
三、离子检验
离子;所加试剂;现象;离子方程式
Cl-;agno3、稀Hno3;产生白色沉淀;Cl-+ag+=agCl
So42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;So42-+Ba2+=BaSo4
四、除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一下化学知识点4Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
一、二氧化硅(Sio2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[Sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的Sio2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
Sio2+4HF==SiF4+2H2o
Sio2+Cao===(高温)CaSio3
Sio2+2naoH==na2Sio3+H2o
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
二、硅酸(H2Sio3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于Sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
na2Sio3+2HCl==H2Sio3+2naCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(na2Sio3、K2Sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2Sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
三、、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
四、氯元素：位于第三周期第Ⅶa族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
五、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:mno2+4HCl(浓)mnCl2+2H2o+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2na+Cl2===(点燃)2naCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2o==HCl+HClo2HClo===(光照)2HCl+o2
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClo有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2naoH=naCl+naClo+H2o，其有效成分naClo比HClo稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca
(oH)2=CaCl2+Ca(Clo)2+2H2o
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
六、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(Co32-、So32-)
HCl+agno3==agCl+Hno3
naCl+agno3==agCl+nano3
na2Co3+2agno3==ag2Co?3+2nano3
ag2Co?3+2Hno3==2agno3+Co2+H2o
Cl-+ag+==agCl
高一下化学知识点5物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物?ahref='//xuexila.com/yangsheng/shipu/'target='_blank'>食谱鞣稚⒅?可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有naCl、蔗糖溶液
知识点总结篇6
7年级数学知识点第一章有理数
1.1正数和负数
以前学过的0以外的数前面加上负号“-”的书叫做负数。
以前学过的0以外的数叫做正数。
数0既不是正数也不是负数，0是正数与负数的分界。
在同一个问题中，分别用正数和负数表示的量具有相反的意义
1.2有理数
1.2.1有理数
正整数、0、负整数统称整数，正分数和负分数统称分数。
整数和分数统称有理数。
1.2.2数轴
规定了原点、正方向、单位长度的直线叫做数轴。
数轴的作用：所有的有理数都可以用数轴上的点来表达。
注意事项：⑴数轴的原点、正方向、单位长度三要素，缺一不可。
⑵同一根数轴，单位长度不能改变。
一般地，设是一个正数，则数轴上表示a的点在原点的右边，与原点的距离是a个单位长度;表示数-a的点在原点的左边，与原点的距离是a个单位长度。
1.2.3相反数
只有符号不同的两个数叫做互为相反数。
数轴上表示相反数的两个点关于原点对称。
在任意一个数前面添上“-”号，新的数就表示原数的相反数。
1.2.4绝对值
一般地，数轴上表示数a的点与原点的距离叫做数a的绝对值。
一个正数的绝对值是它的本身;一个负数的绝对值是它的相反数;0的绝对值是0。
在数轴上表示有理数，它们从左到右的顺序，就是从小到大的顺序，即左边的数小于右边的数。
比较有理数的大小：⑴正数大于0，0大于负数，正数大于负数。
⑵两个负数，绝对值大的反而小。
1.3有理数的加减法
1.3.1有理数的加法
有理数的加法法则：
⑴同号两数相加，取相同的符号，并把绝对值相加。
⑵绝对值不相等的异号两数相加，取绝对值较大的加数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值。互为相反数的两个数相加得0。
⑶一个数同0相加，仍得这个数。
两个数相加，交换加数的位置，和不变。
加法交换律：a+b=b+a
三个数相加，先把前面两个数相加，或者先把后两个数相加，和不变。
加法结合律：(a+b)+c=a+(b+c)
1.3.2有理数的减法
有理数的减法可以转化为加法来进行。
有理数减法法则：
减去一个数，等于加这个数的相反数。
a-b=a+(-b)
1.4有理数的乘除法
1.4.1有理数的乘法
有理数乘法法则：
两数相乘，同号得正，异号得负，并把绝对值相乘。
任何数同0相乘，都得0。
乘积是1的两个数互为倒数。
几个不是0的数相乘，负因数的个数是偶数时，积是正数;负因数的个数是奇数时，积是负数。
两个数相乘，交换因数的位置，积相等。
ab=ba
三个数相乘，先把前两个数相乘，或者先把后两个数相乘，积相等。
(ab)c=a(bc)
一个数同两个数的和相乘，等于把这个数分别同这两个数相乘，再把积相加。
a(b+c)=ab+ac
数字与字母相乘的书写规范：
⑴数字与字母相乘，乘号要省略，或用“”
⑵数字与字母相乘，当系数是1或-1时，1要省略不写。
⑶带分数与字母相乘，带分数应当化成假分数。
用字母x表示任意一个有理数，2与x的乘积记为2x，3与x的乘积记为3x，则式子2x+3x是2x与3x的和，2x与3x叫做这个式子的项，2和3分别是着两项的系数。
一般地，合并含有相同字母因数的式子时，只需将它们的系数合并，所得结果作为系数，再乘字母因数，即
ax+bx=(a+b)x
上式中x是字母因数，a与b分别是ax与bx这两项的系数。
去括号法则：
括号前是“+”，把括号和括号前的“+”去掉，括号里各项都不改变符号。
括号前是“-”，把括号和括号前的“-”去掉，括号里各项都改变符号。
括号外的因数是正数，去括号后式子各项的符号与原括号内式子相应各项的符号相同;括号外的因数是负数，去括号后式子各项的符号与原括号内式子相应各项的符号相反。
1.4.2有理数的除法
有理数除法法则：
除以一个不等于0的数，等于乘这个数的倒数。
a÷b=a(b≠0)
两数相除，同号得正，异号得负，并把绝对值相除。0除以任何一个不等于0的数，都得0。
因为有理数的除法可以化为乘法，所以可以利用乘法的运算性质简化运算。乘除混合运算往往先将除法化成乘法，然后确定积的符号，最后求出结果。
1.5有理数的乘方
1.5.1乘方
求n个相同因数的积的运算，叫做乘方，乘方的结果叫做幂。在an中，a叫做底数，n叫做指数，当an看作a的n次方的结果时，也可以读作a的n次幂。
负数的奇次幂是负数，负数的偶次幂是正数。
正数的任何次幂都是正数，0的任何正整数次幂都是0。
有理数混合运算的运算顺序：
⑴先乘方，再乘除，最后加减;
⑵同级运算，从左到右进行;
⑶如有括号，先做括号内的运算，按小括号、中括号、大括号依次进行
1.5.2科学记数法
把一个大于10的数表示成a×10n的形式(其中a是整数数位只有一位的数，n是正整数)，使用的是科学记数法。
用科学记数法表示一个n位整数，其中10的指数是n-1。
1.5.3近似数和有效数字
接近实际数目，但与实际数目还有差别的数叫做近似数。
精确度：一个近似数四舍五入到哪一位，就说精确到哪一位。
从一个数的左边第一个非0数字起，到末位数字止，所有数字都是这个数的有效数字。
对于用科学记数法表示的数a×10n，规定它的有效数字就是a中的有效数字。
7年级数学知识点第二章一元一次方程
2.1从算式到方程
2.1.1一元一次方程
含有未知数的等式叫做方程。
只含有一个未知数(元)，未知数的指数都是1(次)，这样的方程叫做一元一次方程。
分析实际问题中的数量关系，利用其中的相等关系列出方程，是数学解决实际问题的一种方法。
解方程就是求出使方程中等号左右两边相等的未知数的值，这个值就是方程的解。
2.1.2等式的性质
等式的性质1等式两边加(或减)同一个数(或式子)，结果仍相等。
等式的性质2等式两边乘同一个数，或除以同一个不为0的数，结果仍相等。
2.2从古老的代数书说起——一元一次方程的讨论⑴
把等式一边的某项变号后移到另一边，叫做移项。
2.3从“买布问题”说起——一元一次方程的讨论⑵
方程中有带括号的式子时，去括号的方法与有理数运算中括号类似。
解方程就是要求出其中的未知数(例如x)，通过去分母、去括号、移项、合并、系数化为1等步骤，就可以使一元一次方程逐步向着x=a的形式转化，这个过程主要依据等式的性质和运算律等。
去分母：
⑴具体做法：方程两边都乘各分母的最小公倍数
⑵依据：等式性质2
⑶注意事项：①分子打上括号
知识点总结篇7
化学选修4知识点总结
第1章、化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收.
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热.用符号Q表示.
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.
Q＞0时,反应为吸热反应；Q＜0时,反应为放热反应.
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下：
Q＝－C(t2－t1)
式中C表示体系的热容,t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1.
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示.
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系.
对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物).
(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系：
ΔH＞0,反应吸收能量,为吸热反应.
ΔH＜0,反应释放能量,为放热反应.
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：H2(g)＋o2(g)＝H2o(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq).
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1,且ΔH后注明反应温度.
③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍.
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律.
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算.
常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和.
(3)根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH.
对任意反应：aa＋bB＝cC＋dD
ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(a)＋bΔfHmθ(B)］
二、电能转化为化学能——电解
1、电解的原理
(1)电解的概念：
在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池.
(2)电极反应：以电解熔融的naCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl－Cl2＋2e－.
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：na＋＋e－na.
总方程式：2naCl(熔)2na＋Cl2
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.
阳极：2Cl－Cl2＋2e－
阴极：2H＋＋e－H2
总反应：2naCl＋2H2o2naoH＋H2＋Cl2
(2)铜的电解精炼.
粗铜(含Zn、ni、Fe、ag、au、pt)为阳极,精铜为阴极,CuSo4溶液为电解质溶液.
阳极反应：CuCu2＋＋2e－,还发生几个副反应
ZnZn2＋＋2e－；nini2＋＋2e－
FeFe2＋＋2e－
au、ag、pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥.
阴极反应：Cu2＋＋2e－Cu
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSo4溶液为电解质溶液.
阳极反应：CuCu2＋＋2e－
阴极反应：Cu2＋＋2e－Cu
三、化学能转化为电能——电池
1、原电池的工作原理
(1)原电池的概念：
把化学能转变为电能的装置称为原电池.
(2)Cu－Zn原电池的工作原理：
如图为Cu－Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为：Zn失电子,负极反应为：ZnZn2＋＋2e－；Cu得电子,正极反应为：2H＋＋2e－H2.电子定向移动形成电流.总反应为：Zn＋CuSo4＝ZnSo4＋Cu.
(3)原电池的电能
若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极.
2、化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应：ZnZn2＋＋2e－；
正极反应：2nH4＋＋2e－2nH3＋H2；
(2)铅蓄电池
负极反应：pb＋So42－pbSo4＋2e－
正极反应：pbo2＋4H＋＋So42－＋2e－pbSo4＋2H2o
放电时总反应：pb＋pbo2＋2H2So4＝2pbSo4＋2H2o.
充电时总反应：2pbSo4＋2H2o＝pb＋pbo2＋2H2So4.
(3)氢氧燃料电池
负极反应：2H2＋4oH－4H2o＋4e－
正极反应：o2＋2H2o＋4e－4oH－
电池总反应：2H2＋o2＝2H2o
3、金属的腐蚀与防护
(1)金属腐蚀
金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀.
(2)金属腐蚀的电化学原理.
生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为：FeFe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：o2＋2H2o＋4e－4oH－,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2Fe＋o2＋2H2o＝2Fe(oH)2,Fe(oH)2又立即被氧化：4Fe(oH)2＋2H2o＋o2＝4Fe(oH)3,Fe(oH)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2H+＋2e－H2,该腐蚀称为“析氢腐蚀”.
(3)金属的防护
金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法.也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法.
第2章、化学反应的方向、限度与速率(1、2节)
原电池的反应都是自发进行的反应,电解池的反应很多不是自发进行的,如何判定反应是否自发进行呢?
一、化学反应的方向
1、反应焓变与反应方向
放热反应多数能自发进行,即ΔH＜0的反应大多能自发进行.有些吸热反应也能自发进行.如nH4HCo3与CH3CooH的反应.有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如CaCo3高温下分解生成Cao、Co2.
2、反应熵变与反应方向
熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混乱度越大.反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差.产生气体的反应为熵增加反应,熵增加有利于反应的自发进行.
3、焓变与熵变对反应方向的共同影响
ΔH－tΔS＜0反应能自发进行.
ΔH－tΔS＝0反应达到平衡状态.
ΔH－tΔS＞0反应不能自发进行.
在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔH－tΔS＜0的方向进行,直至平衡状态.
二、化学反应的限度
1、化学平衡常数
(1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号K表示.
(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全.
(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.对于给定的可逆反应,正逆反应的平衡常数互为倒数.
(4)借助平衡常数,可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时,说明反应达到平衡状态.
2、反应的平衡转化率
(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示.如反应物a的平衡转化率的表达式为：
α（a）＝
(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高.提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平衡转化率提高.
(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算.
3、反应条件对化学平衡的影响
(1)温度的影响
升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动.温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的.
(2)浓度的影响
增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.
温度一定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数不变.化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提高另一昂贵的反应物的转化率.
(3)压强的影响
ΔVg＝0的反应,改变压强,化学平衡状态不变.
ΔVg≠0的反应,增大压强,化学平衡向气态物质体积减小的方向移动.
(4)勒夏特列原理
由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动.
【例题分析】
例1、已知下列热化学方程式：
(1)Fe2o3(s)＋3Co(g)＝2Fe(s)＋3Co2(g) ΔH＝－25kJ/mol
(2)3Fe2o3(s)＋Co(g)＝2Fe3o4(s)＋Co2(g) ΔH＝－47kJ/mol
(3)Fe3o4(s)＋Co(g)＝3Feo(s)＋Co2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
写出Feo(s)被Co还原成Fe和Co2的热化学方程式.
解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质,但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起.
将方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示为(3)×2＋(2)
得：2Fe3o4(s)＋2Co(g)＋3Fe2o3(s)＋Co(g)＝6Feo(s)＋2Co2(g)＋2Fe3o4(s)＋Co2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)
整理得方程式(4)：Fe2o3(s)＋Co(g)＝2Feo(s)＋Co2(g)；ΔH＝－3kJ/mol
将(1)－(4)得2Co(g)＝2Fe(s)＋3Co2(g)－2Feo(s)－Co2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)
整理得：Feo(s)＋Co(s)＝Fe(s)＋Co2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
答案：Feo(s)＋Co(s)＝Fe(s)＋Co2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而得到重视,可用Li2Co3和na2Co3的熔融盐混合物作用电解质,Co为阳极燃气,空气与Co2的混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2Co＋2Co32－4Co2＋4e－
阴极反应式： ；
总电池反应式： .
解析：作为燃料电池,总的效果就是把燃料进行燃烧.本题中Co为还原剂,空气中o2为氧化剂,电池总反应式为：2Co＋o2＝2Co2.用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式,就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：o2＋2Co2＋4e－＝2Co32－.
答案：o2＋2Co2＋4e－＝2Co32－；2Co＋o2＝2Co2
例3、下列有关反应的方向说法中正确的是( )
a、放热的自发过程都是熵值减小的过程.
B、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程.
C、水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向.
D、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的.
解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化,故a错误.只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的,要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断,D错误.水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向是正确的.有些吸热反应也可以自发进行.如在25℃和1.01×105pa时,2n2o5(g)＝4no2(g)＋o2(g)；ΔH＝56.7kJ/mol,(nH4)2Co3(s)＝nH4HCo3(s)＋nH3(g)；ΔH＝74.9kJ/mol,上述两个反应都是吸热反应,又都是熵增的反应,所以B也正确.
答案：BC.
化学反应原理复习（二）
【知识讲解】
第2章、第3、4节
一、化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应,大多数化学反应都是分几步完成的.
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应.总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程,又称反应机理.
(3)不同反应的反应历程不同.同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同,反应历程的差别又造成了反应速率的不同.
2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢,即反应的速率,用符号v表示.
(2)表达式：
(3)特点
对某一具体反应,用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比.
3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快.反应速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响.
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小.
增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生成物浓度,逆反应速率减小.
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反应,压强的改变对反应速率几乎无影响.
压强对反应速率的影响,实际上是浓度对反应速率的影响,因为压强的改变是通过改变容器容积引起的.压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反应速率都增加；增大容器容积,气体压强减小；气体物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小.
4、温度对化学反应速率的影响
(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中a为比例系数,e为自然对数的底,R为摩尔气体常数量,ea为活化能.
由公式知,当ea＞0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大.可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关.
(2)活化能ea.
活化能ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差.不同反应的活化能不同,有的相差很大.活化能ea值越大,改变温度对反应速率的影响越大.
5、催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率,原因是催化剂能通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率.
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变.
催化剂具有选择性.
催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能改变平衡转化率.
二、化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应,同时也是气体物质的量减小的熵减反应,故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动.
2、合成氨反应的速率
(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动,又使反应速率加快,但高压对设备的要求也高,故压强不能特别大.
(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去,能保持较高的反应速率.
(3)温度越高,反应速率进行得越快,但温度过高,平衡向氨分解的方向移动,不利于氨的合成.
(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率.
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中,达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的,故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂,制反应温度在700K左右,压强范围大致在1×107pa～1×108pa之间,并采用n2与H2分压为1∶2.8的投料比.
第3章、物质在水溶液中的行为
一、水溶液
1、水的电离
H2oH＋＋oH－
水的离子积常数Kw＝［H＋］［oH－］,25℃时,Kw＝1.0×10－14mol2·L－2.温度升高,有利于水的电离,Kw增大.
2、溶液的酸碱度
室温下,中性溶液：［H＋］＝［oH－］＝1.0×10－7mol·L－1,pH＝7
酸性溶液：［H＋］＞［oH－］,［H＋］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＜7
碱性溶液：［H＋］＜［oH－］,［oH－］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＞7
3、电解质在水溶液中的存在形态
(1)强电解质
强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“＝”表示.
(2)弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“”表示.
二、弱电解质的电离及盐类水解
1、弱电解质的电离平衡.
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数.
弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H＋越多.多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主.
(2)影响电离平衡的因素,以CH3CooHCH3Coo－＋H＋为例.
加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3CooH的电离平衡正向移动,加入CH3Coona固体,加入浓盐酸,降温使CH3CooH电离平衡逆向移动.
2、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的H＋或oH－结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解.
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性.
nH4Cl＋H2onH3·H2o＋HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性.
CH3Coona＋H2oCH3CooH＋naoH
③强酸强碱盐不水解.
④弱酸弱碱盐双水解.
al2S3＋6H2o＝2al(oH)3＋3H2S
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解.
三、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡.其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示.
pbi2(s)pb2+(aq)＋2i－(aq)
Ksp＝［pb2＋］［i－］2＝7.1×10－9mol3·L－3
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积.
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.
2、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的溶解与生成
根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较,规则如下：
Qc＝Ksp时,处于沉淀溶解平衡状态.
Qc＞Ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡.
Qc＜Ksp时,体系中若有足量固体,固体溶解至平衡.
(2)沉淀的转化
根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化.沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动.
四、离子反应
1、离子反应发生的条件
(1)生成沉淀
既有溶液中的离子直接结合为沉淀,又有沉淀的转化.
(2)生成弱电解质
主要是H＋与弱酸根生成弱酸,或oH－与弱碱阳离子生成弱碱,或H＋与oH－生成H2o.
(3)生成气体
生成弱酸时,很多弱酸能分解生成气体.
(4)发生氧化还原反应
强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应,且大多在酸性条件下发生.
2、离子反应能否进行的理论判据
(1)根据焓变与熵变判据
对ΔH－tΔS＜0的离子反应,室温下都能自发进行.
(2)根据平衡常数判据
离子反应的平衡常数很大时,表明反应的趋势很大.
3、离子反应的应用
(1)判断溶液中离子能否大量共存
相互间能发生反应的离子不能大量共存,注意题目中的隐含条件.
(2)用于物质的定性检验
根据离子的特性反应,主要是沉淀的颜色或气体的生成,定性检验特征性离子.
(3)用于离子的定量计算
常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法.
(4)生活中常见的离子反应.
硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多,主要有：
Ca2＋、mg2＋的形成.
CaCo3＋Co2＋H2o＝Ca2＋＋2HCo3－
mgCo3＋Co2＋H2o＝mg2＋＋2HCo3－
加热煮沸法降低水的硬度：
Ca2＋＋2HCo3－CaCo3＋Co2＋H2o
mg2＋＋2HCo3－mgCo3＋Co2＋H2o
知识点总结篇8
有知识不等于有智慧，知识积存得再多，若没有智慧加以应用，知识就失去了价值。下面小编给大家分享一些世界地理的知识点总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
世界地理的知识点1知识点1：伊朗高原冬夏温差小的原因
①地处高原，地势高，夏季不十分酷热。②冬季高大山脉(高原)阻挡了北方冷空气入侵，使其冬季不十分寒冷。
说明：伊朗高原周围有高大山脉阻挡，水汽难以进入，且有副热带高气压控制，降水稀少。
知识点2：死海问题
拯救死海最好的方法是使约旦河动起来，但目前十分困难的原因是什么?
①约旦河是死海的主要水源;②约旦河沿岸为热带沙漠气候，气候干旱，降水稀少，水资源缺乏;③约旦河沿岸人口集中，工农业生产发达，需水量大(当地居民生产生活的主要水源是约旦河的河水，人口、工业农业主要集中于约旦河沿岸);④以色列占据约旦河上游建坝拦水造成上游来水减少，且以色列与约旦河沿岸国家矛盾重重，不易缓解。
特别提醒
约旦计划从距离死海较远的红海调水进入死海，不从地中海调水的原因为：①红海和死海均位于东非大裂谷，东非大裂谷地势低，修建输水线路投资少，工程量小，而死海与地中海之间除地中海沿岸为平原外，其它地区地势高，工程量大;②红海盐度与死海盐度相差不大，从红海调水有利于保护死海的生态环境;③红海至死海沿线均在约旦境内，而地中海沿岸被以色列占据，约旦与以色列矛盾重重，不易调解。
知识点3：索马里半岛
从地理位置、气候、地形、自然资源等方面说明索马里半岛的地理环境特征：
①位于红海和地中海之间，红海是世界上重要的石油运输航道(是西亚和北非石油输往西欧、北美的最近海上通道)，亚丁湾是红海出入印度洋的交通要道。②气候以热带沙漠和热带草原气候为主(索马里半岛西海岸为热带沙漠气候，其形成与夏季的索马里寒流有关)，降水少。③地形以高原为主。④西亚和北非盛产石油，是世界主要出口石油的地区。
索马里半岛东侧索马里寒暖流成因：
夏季，北印度洋西南季风吹拂下，表层海水向东流，周围海水不足以补偿流出区海水的减少，底层冷海水上泛，形成夏季寒流，索马里寒流。冬季东北风推动海水自北向南运动，由于印度洋北部为热带海区，阿拉伯半岛为热带沙漠气候，温度高，地温使海水变暖，形成冬季暖流。
冷海水上泛带来了底层丰富的磷酸盐等，7月渔业资源丰富。
7月有浓雾的原因：7月蒸发旺盛，水汽含量多;7月海域出现夏季寒流。
特别提醒
12月份我国军舰出南海到索马里护航，从大气环流和气象条件两方面分析该季节对我国此次航行的有利影响：12月份，太平洋盛行西北风，船只顺风航行;12月份北印度洋盛行东北风，船只顺风顺水航行;此时空气对流较弱，大气稳定，睛天多，利于航行。
气温高、干燥地区广、气候带以赤道为轴南北对称分布。
世界地理的知识点2撒哈拉以南非洲
1、非洲的气候类型以赤道为对称轴呈带状南北对称分布。
赤道横穿非洲大陆中部，南北跨度相当，地形起伏，海岸平直，
2、赤道地区的东非高原为什么是热带草原气候，而不是热带雨林气候?
赤道地区在赤道低气压带控制下，气流上升，形成高温多雨的热带雨林气候。但位于赤道的东非高原，因地势较高，气温大大降低，上升气流减弱，降水量减少(比刚果盆地。总体降水仍较多)，因而形成热带草原气候。
3、马达加斯加岛东侧热带雨林气候：
东南信风的迎风坡，从海洋上吹来，带来大量的水汽，沿岸马达加斯加暖流增温增湿。
4、撒哈拉大沙漠面积广大的原因：
①终年被副热带高气压带控制，盛行下沉气候;
②北非与西亚相连，东北季风来自亚洲大陆，性质干燥;
③大陆西岸有加那利寒流经过，起到了降温降湿的作用;
④非洲大陆海岸线平直，少半岛、岛屿及海湾，海洋影响范围小;
⑤非洲地势为和缓的高原，缺少高大山脉。
5、维多利亚湖西侧降水远高于周边其他地区，其原因是什么?(6分)
来自印度洋的暖湿偏东风经过维多利亚湖面，空气湿度增加;受山地阻挡，气流抬升，形成地形雨;赤道地区对流旺盛，多对流雨等。
6、近年来，肯尼亚的鲜花产业发展很快，鲜花出口量约占欧盟市场的三分之一。
试分析肯尼亚的鲜花种植业有何优势条件?(3分)
自然条件：热带草原气候，常年温暖，年较差小，花卉可生产时间长;雨季雨量丰沛。(4分)
社会经济条件：(发展中国家)有大量廉价劳动力;土地租金低，有利于产业化经营;通过航空运输，可方便联系欧美、日本等花卉市场;(政府决策)推动花卉种植和出口。
7、非洲推广高产水稻种植将面临的限制性因素。
水稻种植经验不足,生产技术落后;水利设施不完善,机械化程度低;
传统生产观念和主食消费习惯的影响。
8、坦噶尼喀湖鱼类资源丰富、特有物种多的形成原因。
湖泊面积广阔，为鱼类提供了广阔的生存空间(2分);湖泊相对封闭且非常古,湖中众多鱼类经漫长时间的进化，形成当地特有的物种(2分)。
9、沙特阿拉伯气候干热特征的形成原因。
北回归线横贯中部，常年受副热带高气压带和东北信风带的控制(2分);位于亚欧大陆和非洲大陆之间，东西相邻的海域狭窄，受海洋影响很小(2分)。
10、沙特阿拉伯发展种植业的自然条件很差，但在首都利雅得附近却有大片的枣椰林分布。
试推测其成因。(6分)
利雅得附近为热带沙漠气候，降水少，但热量条件好，光照强，昼夜温差大(3分);地处绿洲地区，地下水(泉水)丰富，有充足的灌溉水源，适宜于枣椰林的生长(3分)。
11、海水淡化能源耗费大，成本较高。
沙特阿拉伯是全球海水淡化产量最大的国家。简析沙特阿拉伯重视海水淡化的原因。(6分)
沙特降水量少，大部分为无流区，水资源严重不足(2分);但该国油气资源丰富，能源充足，并大量出口油气创汇，经济实力强(2分);同时该国人口少，人均国民收入高，有雄厚财力通过海水淡化来缓解生活用水不足(2分)。
12、阿斯旺水坝的利和弊
利：发电、防洪、灌溉、旅游、养殖、航运等。
弊：1尼罗河携带至下游的泥沙大大减少，使下游农田的肥力下降;2尼罗河三角洲受到海浪侵蚀，海岸线不断向后退缩;3生态环境遭到破坏，沙丁鱼数量减少;4库区地下水位上升，导致土壤盐碱化5库区蚊蝇滋生，疾病传播，水质变差。
13、发展科特迪瓦的工业，有人建议应大力发展木材出口加工业，你是否赞成?请说明理由。
赞成。理由：热带雨林资源丰富;海运条件便利，便于出口;增加就业机会，提高居民收入水平，促进工业发展。不赞成。理由：会使森林面积减少，水土流失加剧;导致生态环境逐渐恶化;导致当地气候异常变化。(6分)
14、科特迪瓦最大城市阿比让，是西非著名的良港，也是邻近国家货物的转运港。
咖啡、可可和木材等产品从这里出口到世界其他地区。
阿比让的成为著名港口的原因。
沿海地区地势低平，利于筑港;位于海湾，风浪小，海域面积广;属于热带气候，无结冰期;依托阿比让，综合实力强;大量农产品从这里出口，经济腹地广(6分)
15、尼日利亚是非洲人口最多的国家，拉各斯是尼日利亚旧都和最大港口。
现为西非第一大城市。也是尼日利亚经济中心、金融中心、工业中心和物流中心，尼日利亚80%的商贸活动集中在拉各斯。
材料三：物流业是指物品从供应地向接受地的实体流动过程。物流业是将运输、储存、装卸、搬运、包装、流通加工、配送、信息处理等基本功能根据实际需要实施有机结合的活动的集合。
利用图和材料信息，分析拉各斯成为尼日利亚最大物流中心的区位因素。
(3)位于大西洋沿岸，地形较平坦开阔;是全国最大港口，水陆交通便利;石油资源丰富;农业商品率高，工业相对发达，商业贸易活动频繁，物流量大;是尼日利亚旧都，是全国最大的金融中心，能为物流业提供金融、信息等服务;人口众多，市场广阔，劳动力丰富廉价。
16、分析马达加斯达岛生物物种丰富且极为独特的原因
①岛屿长期与大陆远离，地域相对孤立，形成独立的生物进化环境;(1分)受人类影响时间短，干扰少;(1分)③岛屿面积大，地形复杂，气候区域差异显著，生存环境多样。
17、补充盐度：
1分布规律：由南北半球的副热带海区，分别向两侧的高低纬度递减。
2影响因素：沿海地区首要影响因素是河川径流。其次是寒暖流(寒流盐度低，暖流盐度高)
3世界盐度最高的海域：红海4%;理由：位于北回归线附近，受副高控制，蒸发旺盛，降水少;周围多沙漠，几乎没有淡水河流的注入;海区较封闭，与外海的交换少。
最低波罗的海1%理由：位于较高纬度，蒸发弱;位于欧洲西部，受西风和暖流的影响，降水量大;周围多淡水河流注入，稀释强;海区较封闭，与外海的交换少
4密度流：由盐度低处流向盐度高处。
地中海直布罗陀海狭，常年表层海水向东流。底层海水向西流。从大西洋进入地中海，夏季只顺水;冬季顺西风，顺水。
世界地理的知识点3西欧
1、与同纬度地区相比，欧洲西部因受北大西洋暖流及盛行西风的影响，冬季比较温和，夏季比较凉爽，气温年较差小，全年降水多，且季节分配均匀，为典型的温带海洋气候。
2、西欧温带海洋性气候面积广大的原因：
①大部分地区位于35°n-50°n之间，属温带气候;②大部分地区处于西风带，全年盛行来自大西洋的西风，含有水汽量多;③北大西洋暖流增温增湿;④中部为平原，山脉东西走向利于海洋上暖湿气流深入内陆;⑤西邻大西洋，海岸线十分曲折，多半岛岛屿、内海及边缘海，海水深入内陆，海洋影响范围广。
3、西欧温带海洋性的差异
东西差异：西部为温带海洋性气候，东部为温带大陆性气候南北差异;北部是极地气候，南部是地中海气候本区自西向东降水量逐渐减少，年温差逐渐增加，海洋性减弱，大陆性增强。
4、地中海沿岸：夏季受副高控制，炎热干燥，冬季受西风控制，温和多雨。
植被以常绿灌木为主，叶质坚硬，表面有腊质，根系深，适应耐旱特征此处为欧洲主要的亚热带水果产区：盛产柑橘、柠檬、无花果、葡萄。木本油料作物：油橄榄。
5、西欧冰川地形广布，请举例说明：
①斯堪的纳维亚半岛(或挪威西侧峡湾);
②斯堪的纳维亚半岛及阿尔卑斯山脉两侧的湖泊;③西欧平原波状起伏的冰碛丘陵地形。
6、冰川对西部欧洲的影响
冰川运动时对地面的强烈刨蚀作用，造成角峰、宽谷、冰蚀湖、峡湾等冰蚀地形。冰川消退后，又形成冰碛丘陵、冰碛湖等冰碛地形。第四纪冰川在欧洲有两个中心，一个是以斯堪的纳维亚半岛为中心的大陆冰川，一个是以阿尔卑斯山脉为中心的山岳冰川。第四纪冰川对欧洲的地形起了雕塑作用，如芬兰、瑞典众多的冰川湖，挪威幽深曲折的峡湾，东欧平原和波状起伏的冰碛丘陵，阿尔卑斯山脉高山带峰峦挺拔、谷地宽阔、两侧多湖泊等，都是第四纪冰川塑造的结果。
7、西欧乳畜业发达的原因为：
①地处中纬大陆西岸，因受北大西洋暖流及盛行西风影响，全年温和多雨，日较差小，光照弱，适合多汁牧草生长;
②工业发达，城市化水平高，非农人口比重大，乳畜产品消费市场广阔;
③地形以平原丘陵为主，地形平坦，草场面积广大;④交通运输条件便利。
8、英国呈现“东耕西牧”的自然原因。
东部地处背风区，降水相对较少，光照丰富;东部以平原为主，地形平坦，便于耕作。西部地处迎风坡，降水丰富，利于牧草生长;西部以山地为主，不利耕作但可发展牧业。(4分)
9、西欧水运为什么发达?
①西欧地处平原，且为温带海洋气候，河网密布，水量充沛，水流平稳，河流终年不冻，利于通航;②许多大河之间有运河相通，且河流直通海洋，便于江海连运;③西欧海岸线曲折，多优良港湾，港口终年不冻，海运发达;④西欧经济发达，人口稠密，城市众多，货物运输量大。
10、冰岛冰川和火山大范围并存的原因
冰岛纬度高，中部地区海拔较高，气温低，常年被冰雪覆盖;位于板块的生长边界，岩浆活动频繁，火山众多。
11、荷兰人在500多年前就发明了木鞋并流行至今，长期以来荷兰人喜欢木鞋反映了荷兰什么样的地理环境特征?(6分)
地势低洼，排水不畅;温带海洋性气候潮湿，土壤含水量高;是主要的旅游商品并出口创汇，反映旅游业发达;森林资源丰富(6分)
12、鹿特丹被称为“欧洲的门户”的原因
位于莱茵河河口和亚欧大陆桥的终点，河海、水陆联运便利(既是河港又是海港);港阔水深，不淤不冻;地形平坦，有利于建港;欧洲经济发达，腹地广阔;以大城市鹿特丹市为依托。(任答3点得6分)
13、法国波尔多酒庄：分析种植在靠近河岸砾石层上葡萄质量高的原因。
(3)靠近河岸，土壤水分充足，利于葡萄生长;(2分)砾石石白天(受到太阳辐射)增温快，夜间降温也快，增大气温的日较差，利于葡萄的糖分积累;(2分)砾石利于保持土壤水分(利于地表水下渗，防止土壤水分蒸发);(2分)砾石增强地面反射，使葡萄获得更多的光照(或热量)等。(2分)
14、鲁尔区的兴衰(必修内容)
a.区位优势
①丰富的煤炭资源
②离铁矿区近，靠近法国东北部洛林铁矿区
③充沛的水源
④便捷的水陆交通：欧洲中部陆上交通的十字路口，河运方便并直通海洋
⑤广阔的市场
⑥科技水平高
b.衰落原因
①生产结构单一：集中于煤炭、钢铁、电力、机械，煤炭、钢铁是基础。
②煤炭能源地位下降：石油、天然气的广泛应用，使煤的比重减少、新技术炼钢耗煤量降低。
③世界性钢铁过剩：产量增加，经济危机及替代品广泛使用，使用量减少。
④新技术革命的冲击：传统的生产和组织形式不适应时展的要求，用地紧张、环境污染严重。
c.综合整治
①调整产业结构，发展新兴工业和第三产业，改造传统工业，促进经济结构多样化。数量减少、规模扩大，新建迁移的以技术精良的中小企业为主。
②调整工业布局，保证各行业平衡发展：如钢铁工业日益集中到西部，有的把高炉建到荷兰海边。
③拓展交通，完善交通网：有德国最稠密的铁路和高速公路网，航运繁忙，运输的一半是铁矿石。
④消除污染、美化环境：控制污染排放，建立完善回收装置和污染处理系统和植树造林。
⑤加大科技投入，提高资源利用率
世界地理的知识点4俄罗斯
1、俄罗斯东西气候差异及成因：
俄罗斯西部(东欧平原)因受大西洋影响，气候温和，降水稍多，为温和的温带大陆性气侯，东部沿海因受海陆热力性质差异影响为温带季风气侯，广大的西伯利亚地区距海洋(太平洋、大西洋)较远，受海洋影响小，形成冬冷夏温，年较差大的温带大陆性气侯。
2、俄罗斯奥伊米亚康冬季气温在北半球最低的原因：
①地势高，位于东西伯利亚山地;②北极寒冷气流受山地阻挡而集聚;
③深居内陆，受海陆热力性质差异的影响，冬季降温幅度大。
3、俄罗斯的沼泽形成也是套用这几个因素：
(1)水源：有鄂毕河、叶尼塞河等河流的凌汛作用，河水溢出河床。
(2)地形：位于西西伯利亚平原，地形平坦，不利于水流的排出。
(3)蒸发量：纬度位置高，蒸发量小。
(4)下渗量：冻土广布，不利于水流的下渗
4、西西伯利亚平原沼泽广布的原因。
地势低平，排水不畅;气温低，蒸发量小;下部土层冻结(永冻层)，阻滞水分下渗;(凌汛等导致)河水泛滥。
5、顿河因其河水流动的声音很轻，比较安静，所以在世界上享有“静静的顿河”美誉，分析原因(8分)。
顿河流经地区为平原地形，地势起伏小，(2分)河流流速缓慢(2分);顿河流经地区降水较少，且全年降水较为均匀，(2分)水量较少且稳定(没有特别大的汛期)(2分)所以河水流动的声音很轻，比较安静。
6、克里米亚是黑海北部海岸的一个半岛。
半岛的海岸线形成几个海湾和良好的天然港口。塞瓦斯托波尔的海军基地是俄罗斯唯一的暖水海军基地，是俄罗斯从黑海进入地中海，进而进入印度洋、大西洋的重要窗口。根据材料，从地理角度分析克里米亚半岛对俄罗斯的重要性。
①克里米亚半岛是俄罗斯从黑海进入地中海、印度洋、大西洋的重要窗口;②克里米亚半岛拥有优良海湾和天然良港，是重要的海上贸易通道;③俄罗斯纬度较高，海运不发达，而克里米亚半岛沿岸多终年不冻港，利于发展海运。
7、乌克兰成为“欧洲粮仓”的原因。
温带大陆性气候，生长期日照时间长，昼夜温差大，利于粮食作物高产稳产;(2分)地处东欧平原，耕地面积广，利于种植业发展;(2分)世界著名黑土区，土壤肥沃;(2分)众多河流流经，水源丰富;(2分)欧洲人口众多，市场广阔，农业发展历史悠久，耕作经验丰富;(2分)地广人稀，适合大规律机械化作业，重工业发达，农业机械化水平高。(2分)
8、简述北冰洋航线的重要经济意义。
①大大缩短北太平洋沿岸和北大西洋沿岸之间的航程，节省运输费用和时间;
②促进沿线地区资源开发;
③促进沿线地区的经济发展和基础设施建设。
9、俄罗斯顿河流域农业地域类型为高品谷物农业的原因：
①纬度位置相对较低，无霜期较长，热量条件较为优越，且受北大西洋影响，降水较多，形成冬夏温差不大，降水稍多的温带大陆气候，适合农作物生长;②地处东欧平原，地势平坦，土壤肥沃;③有便利的河流水用于灌溉。
10、乌拉尔山脉和缓起伏的原因为：位于板块内部，地壳比较稳定，形成时间早，长期受风化侵蚀作用的影响。
11、俄罗斯和日本兴建工业区所考虑的主要区位因素各为：俄罗斯兴建工业区所考虑的主要区位因素是矿产资源条件;
日本兴建工业区所考虑的主要区位因素是海洋运输条件。
12、伏尔加河和叶尼塞河河流汛期特点为：伏尔加河和叶尼塞河一年均有两次汛期，春汛来自积雪融水补给，为主要汛期，夏汛来自降水中雨水补给。
13、俄罗斯提高森林覆盖率的措施为：
①合理砍伐与抚育更新相结合，以蓄积量定采伐量;②制定法律法规限制砍伐量，坚决制止乱砍滥伐现象;③适当进口木材，研究木材替代品;④加大教育宣传力度，提高全体公民保护森林资源的环保意识水平。
世界地理的知识点5北美
1、北美地形对气候的影响：
(1)海岸山脉紧逼着太平洋沿岸，迎风坡地形雨丰沛。但是，海岸山脉阻挡了太平洋上的暖湿西风向东深入，限制了山脉以西的温带海洋性气候和地中海式气候向东延伸，使上述二种气候呈南北向带状分布于沿海地区。山间高原盆地由于地形闭塞，海洋水汽难以进入，因此，气候干旱，呈现出荒漠的景象。(2)东部高地西北坡面迎冬季西北风，常造成大雪;东南坡面对大西洋水汽产生抬升作用，造成地形雨。但因东部高低缓，连续性差，冬季干冷的西北风可影响到东海岸，夏季从大西洋的暖湿气流亦可越过高地，进入内陆。(3)中部平原地区气温、降水季节变化最大，大陆性较强。这是因为中部平原地势低平，无东西走向山脉，南北开敞，致使南北气流畅通无阻。冬季极地冷气团可长驱南下，骤然降温。夏季来自墨西哥湾的热带暖气团可自由北上，天气闷热多雨。中部平原在冷暖气团争逐交锋、交替控制之下，形成气温、降水季节变化据烈、大陆性较强的温带大陆性气候
2、北美大陆以温带大陆性气候为主的原因：
北美大部分地区地处中纬度地带，为温带气候类型。北美西部为一系列紧逼海岸的平行山脉，阻挡了来自太平洋暖湿气流的到达。中部为平原地区，北通北冰洋，南通墨西哥湾，冬季来自北冰洋的冷空气可迅速到达南方，所经地区急剧降温，夏季，墨西哥湾的暖湿气流自由北上，所经地区普遍暖热，形了冬夏温差较大，降水较少的温带大陆性气候。
3、北美东北部沿海地区气候与北半球同纬度其它大陆东岸有何差异?
北美大陆东北部濒临大西洋，由于大陆和大洋之间的海陆热力质差异，不足以产生明显的随季节转向的季风，因此东部地区没有形成如亚欧大陆东岸的季风气候，而属于温带大陆性气候。
特别提醒
(1)我国亚热带季风气候比美国南部亚热带湿润气候分布纬度低的原因为：中国西靠世界上最大大陆，东临世界上最大大洋，海陆热力性质差异大，冬季风强烈，冬季气温较同纬度的其它地区气温更低，而美国位于北美大陆，东临大西洋，海陆热力性质差异小，且冬季风不强烈，亚热带(0℃等温线)向更高纬度推移。
(2)芝加哥位于美国中部平原，有“风城”之称的原因为：芝加哥位于美国中部平原，易受来自北方寒冷空气和南方暖空气的影响。
4、美国中东部降水的空间分布特点和形成原因。
(4分)
由沿海向内陆地区逐渐减少(2分)。形成原因：中部是平原，阿巴拉契亚山脉海拔较低，对于来自大西洋的水汽的阻挡作用较弱，降水深入内地，由沿海向内陆递减(2分)。
5、从大气环流的角度分析，美国太平洋沿岸降水北多南少的成因。
(2分)
西岸降水主要受西风影响，由北向南，西风的影响逐渐减弱。(2分)
6、分析美国东北部工业区高度发达的原因?
①东北部是欧洲移民最早迁入的地方，资本主义发展最早。
②矿产资源丰富。如阿巴拉契亚山北部的煤炭，五大湖西部的铁矿。
③大西洋沿岸有许多良港。如纽约、费城等。
④五大湖水运便利。(保证了铁矿石、煤炭与主要城市高效率的运输联系)
⑤平原肥沃，临近玉米带、小麦区、乳畜带，农业基础好。
⑥拥有庞大的市场。(人口稠密、生活水平高，市场潜力巨大，发达的工业、农业、矿业、交通运输业本身就是重工业产品庞大的消费市场。)
7、分析美国农业生产的特点：
①农业现代化水平高②种植业和畜牧业并重。
③是世界最大的农产品出口国。④农业生产实行了地域专门化
8、墨西哥中北部的农业地域类型主要为旱作农业,东南部沿海主要为热带种植园农业。
从地形和气候角度,分析这种农业地域类型格局的成因。
(1)旱作农业分布的成因:中北部以高原、山地为主,高原周围高山环绕,海洋水汽难以进入,高原内部干旱少雨,因此以旱作农业为主。
(2)热带种植园农业分布的成因:东南部沿海为平原地带,地处赤道与北回归线之间,受赤道低气压和东北信风影响,气候湿热,适宜发展热带种植园农业。
9、哥斯达黎加森林覆盖率为52%，其国土只占世界陆地面积的0.01%，但却拥有全球近4%的物种。
说明哥斯达黎加物种丰富的原因。
纬度低，热量丰富，降水充足;
知识点总结篇9
学习有如母亲一般慈爱，它用纯洁和温柔的欢乐来哺育孩子，如果向它要求额外的报酬，也许就是罪过。下面给大家分享一些关于高中知识要点历史总结，希望对大家有所帮助。
资本主义世界市场的形成和发展1、开辟新航路(一)东方的诱惑
1、原因：
根本原因：西欧商品经济的发展和资本主义萌芽的产生;社会根源：西欧社会对黄金、白银的需求量激增，《马可·波罗行纪》在西欧的流传，刺激了欧洲人的"寻金热";精神动力：传播---;直接原因：奥斯曼帝国崛起导致传统商路的阻塞，造成商业危机。
2、条件
(1)客观条件：欧洲造船技术的进步;航海技术的进步;地理知识的进步以及"地圆说"的流行。(2)主观条件：西、葡两国王室的支持;航海家的进取精神;文艺复兴的推动。
(二)新航路的开辟
为了到达东方，葡萄牙和西班牙分别组织了东西两条路线的海上探险。
1、1487年，葡萄牙航海家迪亚士率领三艘帆船到达非洲最南端，迪亚士把它命名为"风暴角";
后来，葡萄牙国王把它改称为"好望角"。1497-1498年，葡萄牙航海家达·伽马继续前行，到达了印度。
2、1492年，在西班牙王室的支持下，哥伦布率领三艘帆船，经过两个多月的艰苦航行，到达今天美洲巴哈马群岛。
3、1519~1522年，西班牙支持的另一位葡萄牙航海家麦哲伦率领的船队完成了环球旅行。
4、怎样评价开辟新航路的航海家
这些航海家不畏艰险，克服常人难以想象的困难，开辟了新航路，为人类社会的发展做出了巨大的贡献，打破了各大洲孤立分散、封闭隔绝的状态，是世界开始联结成一个整体、相互依存，人类历史从此具有了全球性规模，进入了近代文明的崭新时代。但这些航海家的目的是为了金钱财富，开启了近代欧洲国家早期的殖民主义浪潮，给殖民地人民带来极大的灾难。
(三)走向会合的世界
1、对欧洲的影响：
(1)新航路的开辟引发了"商业革命"和"价格革命"。
(2)新航路的开辟推动了欧洲人早期的海外殖民扩张运动，为西欧早期的资本原始积累做出了重要贡献。
2、对世界的影响：新航路的世界各地相对孤立的状态，各地的文明开始回合交融，日益连成一个整体。
欧洲的商人们开始直接同世界各地建立商业联系。从此以西欧为中心的世界市场的雏形开始出现。
2、殖民扩张与世界市场的拓展殖民扩张：西方殖民主义者从殖民地掠夺大量的财富，在欧洲转化为资本，成为西欧资本原始积累的主要来源之一，加速了欧洲资本主义的发展，为即将到来的工业革命提供了资金和市场两个条件。
(一)荷兰的殖民扩张
1、历史条件：
(1)1566-1581年，荷兰推翻西班牙统治，成立荷兰共和国，建立资本主义制度。(2)荷兰是欧洲经济发达的地区，16世纪资本主义已有相当发展。(3)地理位置优越。(4)新航路开辟后荷兰成为"商业革命"、"价格革命"的受益者。
2、荷兰的殖民活动
荷兰成立东印度公司等垄断性的贸易公司，参与殖民争夺，建立了遍布世界的商业殖民帝国。在北美，建立新阿姆斯特丹等殖民地。亚洲，在印度沿海建立殖民据点，侵入印度尼西亚，夺取葡萄牙的殖民地马六甲和锡兰，一度占领了中国台湾。在非洲东西海岸也建立殖民据点。
(二)英国的殖民扩张
1、确立海上霸权的过程：
(1)1588年打败西班牙的"无敌舰队"，开始确立海上霸权。
(2)1652-1674年，爆发三次英荷战争，荷兰丧失海上霸权以及北美殖民地。
《航海条例》：规定凡是出入英国或英国殖民地的货物都必须由英国船只载运。
(3)1756-1763年，英法七年战争，法国战败，英国都去了法国在北美，印度沿海的大片殖民地，18世纪中期，在亚洲、美洲、非洲和大洋洲建立了广阔的海外殖民地，号称"日不落帝国"。
2、英国确立海上殖民霸权的优势：
地理优势：位于大西洋沿岸地区，发展海外贸易的条件得天独厚。
制度优势：通过资产阶级革命，建立了资本主义制度，为殖民活动提供了强大的政治保障。
经济优势：工场手工业发达，资本主义工商业繁荣。
军事优势：大力发展海军力量，为海外殖民扩张提供军事上的保障，
(三)世界市场的拓展
1、早期殖民扩张是指工业革命之前欧洲列强在亚、非、美洲的侵略扩张活动。
新航路开辟后，西、葡、荷、英、法等西欧国家纷纷加入殖民争夺的行列，建立了殖民地，并与世界各地更多的地方建立了直接的贸易联系。抢夺、欺诈等成为这一时期西欧殖民者常用的卑劣手段。主要是因为这一时期西欧生产力不发达，资本主义还处于工场手工业阶段，列强的殖民扩张、殖民掠夺带有血腥的暴力性，主要的方式是奴役和屠杀殖民地居民，掠夺殖民地的财富以及进行罪恶的努力贸易。
2、早期殖民扩张的影响
(1)对欧洲的影响：早期殖民扩张为西欧资本主义发展提供了资本的原始积累，为即将到来的工业革命提供了资金和市场条件，大大促进了西欧资本主义的发展。
(2)对世界市场的影响：殖民扩张与掠夺是世界市场拓展的主要途径。随着欧洲国家对商品市场及原料产地的需求增大，殖民扩张的范围也越来越大，遍及世界各大洲，世界市场得以进一步拓展，越来越多的地方被纳入到以西欧为中心的世界市场。
(3)对殖民地的影响：早期殖民扩张给殖民地人民带来了深重的灾难，造成广大殖民地国家的长期落后。
3、第一次工业革命(一)从珍妮机到蒸汽机
1、工业革命的主要发明
(1)棉纺织业：1765年，哈格里夫斯发明了"珍妮机"，标志着工业革命的开始。
(2)交通运输业：发明蒸汽轮船和蒸汽机车。
(3)动力部门：1785年，瓦特制成"万能蒸汽机"，解决了人类大规模制造和利用动力的问题，大大推动了机器的发明和使用，人类历史进入了"蒸汽时代"。
(4)其他生产领域也纷纷出现了发明和使用机器的高潮，机器生产取代手工劳动，第一次工业革命开始。
2、从工场到工厂
工业革命以机器大生产取代工场手工业，以工厂取代工场;它以前所未有的力量影响经济、政治、文化和社会生活等各方面。
(1)经济：①工业革命大幅度提高了社会生产力，人类历史进入"蒸汽时代"。②工厂制成为工业生产的主要组织形式。③工业革命以后出现了一大批新兴工业部门，农业比重逐步下降，工业文明逐渐取代农业文明。
(2)政治：①工业革命巩固了资本主义国家的统治基础，推动了欧美国家的社会变革，至十九世纪六七十年代资本主义资本主义制度在全世界范围内确立。②工业革命冲击了传统的社会关系，引起社会结构的变化，工业资产阶级和无产阶级成为社会的两大阶级，社会矛盾日益激化，工人运动兴起。
(3)文化：①工业革命促进了自然科学的发展，推动了教育改革。②伴随着工业革命的发展，资产阶级要求自由经营、自由竞争和自由贸易，自由主义开始流行，亚当·斯密于1776年出版的《国富论》为其代表。③随着资本主义社会问题日益暴露和无产阶级与资产阶级矛盾的尖锐，各种社会主义思潮兴起，1848年，马克思主义诞生，并开始指导无产阶级工人运动。
(4)此外，工业革命改变了人们的生活方式和价值观念，城市化进程明显加快。
(5)工业革命带来的消极影响：
①导致西方国家社会分化、贫富差距拉大，社会矛盾尖锐，工人运动兴起。②亚、非、拉美等落后地区加快了殖民地、半殖民地化的进程，受到更为严重的掠夺，先后爆发民族解放运动。③工业革命后出现了严重的环境污染问题。
3、世界市场的基本形成
(1)基本形成：
①1840年前后，英国的大机器工业基本取代了工场手工业，率先完成了工业革命，成为世界上第一个工业国家。②资产阶级凭借着工业革命带来的强大经济和军事实力，在亚洲、非洲和拉丁美洲等地建立殖民地或半殖民地;他们推销工业品，收购原材料，把越来越多的地区纳入资本主义世界市场之中。③19世纪中后期，一个以欧美资本主义国家为主导的世界市场基本形成，英国成为世界工厂。
(2)世界市场基本形成的影响：
积极影响：①促进了世界各国生产力的发展，推动了欧美国家资本主义的发展。②加强了世界各国社会经济的联系，使世界各地区连成一个有机的整体，推动了世界经济体系的形成。③冲击了亚非拉地区落后的社会经济结构，客观上传播了资本主义的生产方式和先进的思想，刺激了殖民地、半殖民地国家民族资本主义的产生方式。
消极影响：世界市场是西方国家殖民扩张和殖民掠夺中形成的，殖民地半殖民地国家和地区是资本主义国家的原料产地和商品市场、资本输出场所。世界市场的形成不仅使亚非拉国家遭受不等价的剥削，而且把它们变成了发达国家的经济附庸，给亚非拉国家人民带来了深重的灾难。资本主义世界市场形成的历史，也就是工业国剥削农业国、西方统治东方的历史。
4、第二次工业革命(一)人类迈入"电气时代"
1870年以后各种新技术新发明层出不穷，并被迅速应用于工业生产，促进了经济的进一步发展，第二次工业革命兴起。20世纪初，第二次给员工么基本完成。
1、第二次工业革命兴起的条件：
政治条件：19世纪中后期资产阶级革命和改革使资本主义在世界范围内确立。
经济条件：①市场--德、意、日等国的统一，开辟了统一的国内市场，19世纪中后期资本主义世界市场基本形成;②资金--资本主义的发展、资本集中和对殖民地的掠夺;③技术--19世纪以电磁学为代表的自然科学突破性进展。
2、主要成就：
(1)电的广泛使用是第二次工业革命的一个显著成就。1866年，德国人西门子研制发电机成功，电灯、电车、电话、电影放映机等电器改变了人类的生产和生活，人类由此进入"电气时代"。
(2)内燃机的创制和使用，是第二次工业革命期间另一项具有深远影响的成就。19世纪七八十年代，以煤气和汽油为燃料的内燃机相继问世，不久，以柴油为燃料的内燃机也研制成功，推动了交通运输领域的革新。以内燃机为动力，研制成功了新的交通工具汽车和飞机。
(3)化学工业的发展令人瞩目，制成了燃料、塑料。
(4)钢铁工业的进步
(二)垄断组织的出现
1、垄断组织的形成：
第二次工业革命使社会生产力得到巨大的发展，资本主义工业对巨额资本的需求加强了资本的积聚，而生产过程在技术上的机一部复杂化则导致了生产的集中。一些在激烈的竞争中壮大起来的企业，通过兼并或相互联合的方式，开始控制某一种或集中产品的产量、价格或市场，从而形成垄断。
2、垄断组织产生的影响
①对经济的影响：垄断组织是资本主义发展到一定阶段的产物，其实质是资本主义生产关系的局部调整。垄断组织的出现适应了资本主义生产的客观要求，在一定程度上促进了资本主义的发展。
②对国家政治的影响：垄断组织渗透进资本主义社会的许多方面，垄断资本家逐渐控制国家的经济命脉，并且越来越多的干预国家政治、经济生活，逐渐控制国家政权，19世纪末20世纪初主要资本主义国家相继进入帝国阶段。
③对国际关系的影响：代表垄断组织利益的资本主义国家加紧对外侵略扩张，掀起瓜分世界的狂潮，至20世纪初，整个世界被列强瓜分完毕。
3、第二次工业革命的影响
经济：①第二次工业革命促进了社会生产力的又一次飞跃，人类历史进入了"电气时代"。②垄断组织出现，资本主义经济走向成熟，出现了国际联合企业、跨国公司等新的经济组织形式。③出现了一大批新兴的工业部门，并对传统工业部门进行改造。
政治：①垄断资本家控制国家经济命脉进而控制了国家政权，19世纪末20世纪初主要资本主义国家相继进入帝国主义阶段。②资本主义制度更加稳固，民主政治得到进一步发展，资本主义制度走向完善。
文化：第二次工业革命要求劳动者具有一定的科学知识和劳动技能，推动了国民教育的普及与发展。第二次工业革命以后科学、技术与生产结合密切，促进了自然科学的快速发展。
社会生活：第二次工业革命改变了人们的生活方式，城市化进程进一步加快，城市面貌焕然一新。
带来的消极影响：①第二次工业革命以后环境污染更加严重。②资本主义国家掀起瓜分世界的狂潮，到19世纪末20世纪初整个世界被基本瓜分完毕，资本主义世界体系形成。③亚非拉人民的灾难更加深重，亚非拉都相继爆发了大规模的民族解放运动。
(三)世界市场的发展
1、世界市场的最终形成：
(1)第二次工业革命促进了生产力的巨大增长，世界各地经济联系更加密切。(2)交通运输日益便利;电报、电话的出现进一步加强了世界各地之间商业信息的交流与传播(3)在第二次工业革命的推动下，世界市场进一步发展。国际分工日益明显。
2、资本主义世界体系的形成：
19世纪末20世纪，世界基本被资本主义列强瓜分完毕，亚洲、非洲和拉丁美洲等广大地区基本上都沦为殖民地或半殖民地。资本主义国家在输出商品、掠夺原材料的同时，直接向殖民地或半殖民地输出资本，以欧美资本主义列强为主导的资本主义世界体系最终建立起来。
(1)资本主义世界体系包括三部分：资本主义政治制度体系、资本主义市场体系和资本主义殖民体系。第二次工业革命以后列强的经济和军事实力大增，为了获得更多的原料产地、销售市场和资本输出场所，列强在全世界划分殖民地和势力范围，掀起了瓜分世界的狂潮。至19世纪末20世纪初，世界基本被资本主义列强瓜分完毕，资本主义殖民体系形成;资本主义世界市场最终形成，以欧美资本主义列强为主导的资本主义世界体系最终建立。
知识点总结篇10
1.culturalrelics文化遗产
manyunearthedculturalrelicswereexhibitedatthemuseum.
博物馆展出了许多出土文物。Bydefinitionthecapitalisthepoliticalandculturalcenterofacountry.根据定义,首都是一个国家的政治文化中心。
2.rareandvaluable珍贵稀有
itisraretofindsuchageniusnowadays.
这样的天才现在很少见。
theflawinthisvasemakesitlessvaluable.这个花瓶因为有点缺陷，不那么值钱了。
3.insearchof寻找，寻求=insearchfor
He'ssailedthesevenseasinsearchofadventure.他闯荡七大洋去历险.
Hewenttothesouthinsearchforabetterfuture.他为了寻找更好的前途到南方去。
4.inthefancystyle以别致的风格in…style/inthestyleof……以……风格
theseclothesaretoofancyforme,ipreferplainerones.这些衣服对我来说有些花哨，我还是喜欢素净些的。
5.popular
Sheispopularatschool.她在学校里很受人喜欢。
thisdanceispopularwithyoungpeople.这种舞很受青年人喜爱。
6.…atreasuredecoratedwithgoldandjewels,whichtookthecountry’sbestartistsabouttenyearstomake.用金银珠宝装饰起来的珍品，一批国家最优秀的艺术家用了大约十年的时间才把它完成。
decoratewith以...装饰
7.bedesignedfor…为……而设计
bydesign故意地
mybrotherdesignstobeanengineer.我弟弟立志要当工程师。
thisroomwasoriginallydesignedtobemystudy.这间屋子原预定做我的书房。
Hisparentsdesignedhimforthearmy,buthepreferredthenavy.他父母打算要他当陆军，但是他却喜欢当海军。
8.belongto属于
webelongtothesamegeneration.我们属于同代人。
9.inreturn作为回报/报答/交换
inturn依次地，轮流的;转而，反过来
10.atroopof一群Heissurroundedbyatroopoffriends.他被一群朋友围住了。
11.becomepartof…变成……的一部分
itispartofthewayweact.
它是我们行为表现的一部分。
12.serveas
作为，用作，充当，起作用
theroomcanserveasastudy.这间房子可作书房用。
13.asmallreceptionhallforimportantvisitors接待重要来宾的小型会客室。
14.Later，CatherineiihadtheamberRoommovedtoapalaceoutsideStpetersburgwhereshespenthersummers.后来，叶卡捷琳娜二世派人把琥珀屋搬到圣彼得堡郊外她避暑的宫殿中。
havesthdone
请/让别人做某事，使得，蒙受某种损失
wehadthemachinerepaired.
我们请人把机器修好了。
15.in1770theroomwascompletedthewayshewanted.1770年，这间琥珀屋按照她的要求完成了。(iwasneverallowedtodothingstheway/that/inwhichiwanted.我从来不允许按照自己的想法去做事情。)
16.Sadly,althoughtheamberRoomwasconsideredoneofthewondersoftheworld,itismissing.可悲的是，尽管琥珀屋被认为是世界上的一大奇迹之一，可是现在它却消失了。
iamconsideringgoingabroad.我正在考虑出国。
iconsideritagreathonor.我认为这是极大的荣幸。
weconsiderthatthedriverisnottoblame.我们认为这不是司机的过错。
weconsiderit(tobe)true.=(weconsiderthatitistrue.)我们认为这是真实的。
acoupleofwordsmissing缺的两三个字
thereisapagemissing.缺少一页。
policearecombingthewoodsforthemissingchildren.警察搜遍树林以寻找失踪的孩子.
17.beatwar处于战争状态,交战
18.removesomefurtureandsmallartobjects把一些家具和小件艺术品搬走
Heremovedthemudfromhisshoes.他去掉鞋上的泥。
thisoldtableisavaluablepieceoffurniture.这张旧桌子是一件很珍贵的家具。
19.inlessthantwodays在不到两天的时间里
20.thereisnodoubtthattheboxeswerethenputonatrainfor…毫无疑问，这些箱子后来被装上了运往……的火车。
thereisnodoubtthatshewillkeepherword.毫无疑问她会遵守诺言的.
thereisnodoubtthattaiwanbelongstoChina.这是毫无疑问的,台湾属于中国。
thereisnodoubtthatsheiscapableofthejob.她能胜任这个工作,这是毫无疑问的.
21.afterthat,whathappenedtotheamberRoomremainsamystery.从那以后，琥珀屋的去处便成了一个谜。
itremainstobeseen尚待分晓
thefactremainstobeproved.事实尚待证明?
remainin呆在家里remainout呆在外面,留在户外
thesemattersremainindoubt.这些事情仍然值得怀疑
He'sdeterminedtoremainloyaltotheteamwhatevercomeshisway.他决心不管发生什么事都忠于球队。
peterbecameajudgebutJohnremainedafisherman.彼得当了法官，但约翰仍然是个渔民。
22.BystudyingoldphotosoftheformeramberRoom,theyhavemadethenewonelookliketheoldone.通过研究琥珀屋原来的照片，他们建造的新琥珀屋样子和旧的看起来非常像。
23.onedayhewaslookinginasecond-handfurnitureshopwhenhesawanamazingobjectamongthemanydifferentvasesandjewels.一天，他正在一家二手家具商店查找，突然他在众多不同的花瓶和首饰中看见一个神奇的东西。
24.withoutdoubt无疑地，确实地
Heiswithoutdoubttheclevereststudenti'veevertaught.
他确实是我所教过的学生中最聪明的.
25.theUnpeace-keepingforce联合国维和部队
26.theoldmansawsomeGermanstakingaparttheamberRoomandreceivingit.
那位老人看见一些德国人把琥珀屋拆开搬走了。takeapart拆卸，拆开
takeapartthepiecesbeforeputtingthetoysaway.玩具拿开前先将它拆成一件件的。
27.inatrial,ajudgemustdecidewhicheyewitnessestobelieveandwhichnottobelieve.在审讯中，法官必须确定哪些目击者可信哪些不可信。
28.ratherthan
胜于，而不是
tomratherthanJackistoblame.该受责备的是汤姆，而不是杰克。
iprefertoreadratherthansitidle.我宁愿读书而不愿闲坐着。
weaimatqualityratherthanquantity.我们的目的是重质不重量。
29.bythelightofthemoom借助于月光
30.foroneself亲自，独自地
oneshouldnotliveforoneselfalone.一个人不应只是为自已活着。
31.tomysurprisetheentrancetotheminewasclosed使我感到惊奇的是矿口被封闭了。…….
32.ithinkhighlyofthosewhoaresearchingfortheambeRoom.我认为那些在找寻琥珀屋的人们很了不起。
33.nordoithinktheyshouldgiveittoanygovernment.我也不认为他们会把它交给任何政府。
34.dowith处理，忍受，对付
ican'tdowithhisinsolence.
我忍受不了他那傲慢无礼的态度
whatdotheydowiththecoin?
他们是怎样处理这枚硬币的?
35.takenotesof记录，把……记下来
pleasetakenotesoftheimportantwhileyouread.请边读边把重要的事情记下来。
36.Readtheinformationthatisprovidedforthevisitors.阅读一下为参观者提供的信息。
theyprovideuswithfood.他们供给我们食物。
weprovidedfoodforthehungrychildren.我们为饥饿的孩子们提供食物。
it'swisetosavesomemoneyandprovideforthefuture."积蓄点钱,为将来使用作些准备是明智的。"
Hehasawifeandsevenchildrentoprovidefor.他需要赡养妻子和七个孩子。
37.itwillnotonlygiveyouachanceofpractisingyourenglishbutalsoofdevelopinganinterestinlocalhistoryatthesametime.它不仅给你了练习英语的机会而且在同时也给你了培养对当地历史感兴趣的机会。
38.forfun为了消遣，为了开心